Termokimia (2) | Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi berdasarkan Data Kalorimeter | Kimia kelas 11

00:15:08
https://www.youtube.com/watch?v=tpcP-Hg1_Y4

Résumé

TLDRVideo ini memberikan penjelasan mendalam mengenai cara menentukan perubahan entalpi reaksi atau delta H menggunakan data dari kalorimeter. Dalam video, konsep dasar kalorimeter sebagai alat yang mengukur kalori dari reaksi eksoterm dijelaskan. Cara menghitung delta H diajarkan dengan menggunakan rumus yang melibatkan massa, kalor jenis, dan perubahan suhu, serta disertai dengan beberapa contoh soal praktis yang dipandu secara langkah demi langkah. Penonton diharapkan dapat memahami dan menerapkan metode ini dalam studi kimia mereka.

A retenir

  • 🔬 Mengetahui cara kerja kalorimeter.
  • 📊 Memahami konsep reaksi eksoterm.
  • ⚙️ Menggunakan rumus untuk menghitung delta H.
  • 💡 Memperoleh informasi dari data kalorimeter.
  • 📈 Menghitung perubahan suhu dalam reaksi.
  • 🔍 Mempelajari contoh soal praktis.
  • 💧 Menggunakan massa jenis larutan untuk perhitungan.
  • 📏 Memahami satuan kalor dan entalpi.
  • 📑 Membedakan kalor jenis dan kapasitas kalor.
  • 🔗 Menghubungkan teori kimia dengan praktik di laboratorium.

Chronologie

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Dalam video ini, pengajar menjelaskan tentang pengukuran perubahan entalpi reaksi menggunakan kalorimeter. Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor yang terlibat dalam reaksi kimia, di mana reaksi eksotermik mengalirkan kalor ke lingkungan. Ini melibatkan massa dan kapasitas kalor air atau larutan serta suhu perubahan, dengan rumus yang melibatkan konsentrasi dan volume.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    Pengajar memberikan contoh soal pertama mengenai reaksi antara HCl dan NaOH dalam kalorimeter plastik. Pada akhir perhitungan, perubahan entalpi (delta H) dihitung berdasarkan data suhu, massa larutan, dan biaya kalor. Melalui prosedur ini, pelajar dapat memahami bagaimana aplikasi prinsip termodinamik dalam menghitung entalpi dengan jelas.

  • 00:10:00 - 00:15:08

    Contoh kedua melibatkan reaksi antara HNO3 dan KOH, menekankan perhitungan mol dan penggunaan rumus yang sama. Selanjutnya, pengajar menjelaskan bagaimana menghitung entalpi pembakaran gas metana dengan memasukkan semua parameter yang diperlukan, yang menghasilkan nilai akhir untuk perubahan entalpi mendekati konvensional dalam hasil eksperimen lab.

Carte mentale

Vidéo Q&R

  • Apa itu kalorimeter?

    Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan kalor pada suatu reaksi kimia.

  • Apa yang dimaksud dengan reaksi eksoterm?

    Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor ke lingkungan.

  • Bagaimana cara menghitung delta H?

    Delta H dapat dihitung menggunakan rumus yang melibatkan massa larutan, kalor jenis, dan perubahan suhu.

  • Apa yang harus dilakukan jika kapasitas kalor kalorimeter diketahui?

    Jika kapasitas kalor kalorimeter diketahui, gunakan rumus yang lebih lengkap untuk menghitung delta H.

  • Apa satuan dari perubahan entalpi?

    Satuan perubahan entalpi bisa dalam joule per mol atau kilojoule per mol.

Voir plus de résumés vidéo

Accédez instantanément à des résumés vidéo gratuits sur YouTube grâce à l'IA !
Sous-titres
id
Défilement automatique:
  • 00:00:00
    Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
  • 00:00:02
    ketemu lagi dengan Kakak di channel
  • 00:00:04
    kinematika di video kali ini kita akan
  • 00:00:07
    belajar menentukan perubahan entalpi
  • 00:00:09
    reaksi atau delta H berdasarkan data
  • 00:00:13
    kalorimeter kalorimeter adalah suatu
  • 00:00:16
    alat yang didalamnya ada sistem dan ada
  • 00:00:19
    lingkungan sistem adalah reaksi kimia
  • 00:00:22
    atau tempat terjadinya reaksi kimia
  • 00:00:24
    sedangkan lingkungan adalah yang ada
  • 00:00:27
    disekitar reaksi berarti air dan dinding
  • 00:00:30
    dari kalorimeter Oke ini adalah contoh
  • 00:00:33
    bagan kalorimeter ya biasanya Reaksi
  • 00:00:36
    yang terjadi di dalam kalorimeter adalah
  • 00:00:38
    reaksi eksoterm atau reaksi yang
  • 00:00:41
    melepaskan kalor Jadi jika pada sistem
  • 00:00:44
    Terjadi reaksi eksoterm maka kalor yang
  • 00:00:48
    dilepas akan diserap oleh lingkungannya
  • 00:00:50
    yaitu Air dan dinding kalorimeter nah
  • 00:00:55
    ini sesuai dengan asas black bahwa kalor
  • 00:00:58
    yang dilepas itu
  • 00:01:00
    dengan kalor yang diserap atau diterima
  • 00:01:02
    oleh lingkungan yang melepas Kalor
  • 00:01:04
    adalah reaksi makaci lepas kita ganti
  • 00:01:08
    dengan kirek si sedangkan yang menerima
  • 00:01:11
    Kalor adalah lingkungan yaitu Air dan
  • 00:01:14
    dinding dari kalorimeter maka kita
  • 00:01:17
    terima kita ganti dengan Kyai ratau
  • 00:01:19
    larutan ditambah Ki kalorimeter Kenapa
  • 00:01:23
    di sini tandanya negatif untuk
  • 00:01:25
    menunjukkan bahwa reaksi melepaskan
  • 00:01:27
    kalor atau sebaliknya kemudian Kiai
  • 00:01:31
    rumusnya MC Delta t dan Q kalorimeter
  • 00:01:35
    rumusnya C deltate dimana Q adalah
  • 00:01:39
    Jumlah kalor satuannya adalah Joule atau
  • 00:01:42
    call m adalah massa air atau larutan
  • 00:01:45
    satuannya gram kemudian yang c kecil
  • 00:01:48
    berarti yang ini ya itu adalah kalor
  • 00:01:51
    jenis air atau larutan satuannya joule
  • 00:01:54
    per gram Kelvin atau joule per gram
  • 00:01:57
    derajat Celcius lalu yang
  • 00:02:00
    yang besar adalah kapasitas kalor dari
  • 00:02:03
    kalorimeter satuannya jual.per Kelvin
  • 00:02:06
    atau joule per derajat Celcius lalu yang
  • 00:02:09
    terakhir adalah deltate deltate itu
  • 00:02:11
    merupakan perubahan suhu atau theacher
  • 00:02:15
    dikurang t awal lalu Bagaimana cara
  • 00:02:18
    menentukan perubahan entalpi reaksi
  • 00:02:20
    menggunakan data kalorimeter ini nah
  • 00:02:23
    jika yang diketahui adalah kalor jenis
  • 00:02:25
    atau C kecil kita langsung saja
  • 00:02:28
    menggunakan rumus delta h = min MJ
  • 00:02:32
    deltate pernoll Nah di sini kita anggap
  • 00:02:37
    kapasitas kalor kalorimeter nya atau C
  • 00:02:40
    besarnya itu diabaikan tetapi jika
  • 00:02:43
    kapasitas kalor kalorimeter nya juga
  • 00:02:45
    diketahui maka untuk mencari Delta hanya
  • 00:02:48
    kita bisa menggunakan rumus delta h =
  • 00:02:52
    negatif MJ deltate ditambah c.at per mol
  • 00:02:58
    C untuk lebih
  • 00:03:00
    Oke kita langsung ke contoh soal ya Soal
  • 00:03:03
    yang pertama pada suhu 25° celcius
  • 00:03:07
    direaksikan 50 ml HCL 0,4 molar dengan
  • 00:03:11
    50 ml NaOH 0,1 molar dalam kalorimeter
  • 00:03:16
    plastik ternyata suhu naik menjadi 28°
  • 00:03:21
    celcius jika massa jenis larutan 1 gram
  • 00:03:24
    per ML dan kalor jenis larutan 4,2 Joule
  • 00:03:28
    per gram Kelvin maka entalpi penetralan
  • 00:03:31
    adalah untuk menjawab soal ini kita
  • 00:03:34
    langsung saja menentukan rumus yang akan
  • 00:03:36
    kita gunakan perhatikan Apakah pada soal
  • 00:03:40
    ini kalor jenis larutan nya diketahui
  • 00:03:42
    dan kapasitas kalor kalorimeter nya
  • 00:03:44
    diketahui kita lihat ya Nah di sini yang
  • 00:03:48
    diketahui hanya kalor jenis larutan
  • 00:03:50
    yaitu 4,2 Joule per gram Kelvin
  • 00:03:53
    sedangkan kapasitas kalor kalorimeter
  • 00:03:55
    nya tidak diketahui berarti kita
  • 00:03:58
    menggunakan rumus
  • 00:04:00
    Elta khas = Min McD ltt formal setelah
  • 00:04:05
    kita Tentukan rumus nya kita langsung
  • 00:04:07
    masukkan datanya yah yang pertama adalah
  • 00:04:09
    M atau massa larutan pada soal ini masa
  • 00:04:13
    larutan tidak diketahui tetapi yang
  • 00:04:15
    diketahui adalah volumenya yaitu 50 ml
  • 00:04:19
    HCL dan 50 ml NaOH maka total volume
  • 00:04:24
    larutan adalah 50 ditambah 50/100 ml
  • 00:04:29
    kemudian karena yang diminta adalah masa
  • 00:04:31
    berarti volume larutan ini kita ubah
  • 00:04:33
    dulu menjadi masa dengan menggunakan
  • 00:04:35
    massa jenisnya di sini diketahui massa
  • 00:04:39
    jenis larutan adalah satu gram per ML
  • 00:04:42
    jadi masalah Rutan sama dengan massa
  • 00:04:46
    jenis atau ro dikali volume adalah itu
  • 00:04:50
    satu dikali 100 buka menjadi 100 gram
  • 00:04:56
    Hai Keh kita masukkan datanya jadi delta
  • 00:05:00
    H = negatif 100 dikali c c adalah kalor
  • 00:05:05
    jenis kalor jenisnya juga sudah
  • 00:05:07
    diketahui soal yaitu 4,2 Joule per gram
  • 00:05:10
    Calvin berarti dikali 4,2 kemudian
  • 00:05:14
    dikali Delta teh dalte adalah perubahan
  • 00:05:17
    suhu nah suhunya diawal tadi kan 25°
  • 00:05:20
    Celcius kemudian naik menjadi 2018 jatuh
  • 00:05:25
    Celcius maka perubahan suhu atau Delta
  • 00:05:27
    tanya sama dengan 28 dikurang 25 tahu =
  • 00:05:32
    3 lanjut kita ganti Delta tanya dengan
  • 00:05:36
    tiga ya kemudian per mol nah Mal Siapa
  • 00:05:39
    yang kita pakai karena ini adalah
  • 00:05:42
    entalpi penetralan atau reaksi
  • 00:05:43
    penetralan maka mal yang kita gunakan
  • 00:05:46
    adalah Mal air Jadi jika asam HCL
  • 00:05:51
    direaksikan dengan NaOH maka akan
  • 00:05:54
    menghasilkan air
  • 00:05:56
    dan garam kita buat reaksinya Kemudian
  • 00:06:00
    untuk mengetahui Mal dari H2O kita harus
  • 00:06:03
    cari dulu Mal dari asam dan Mal dari
  • 00:06:06
    basah tadi disoal sudah diketahui bahwa
  • 00:06:09
    HCL itu 50 ml dan konsentrasinya 0,4
  • 00:06:12
    molar berarti jumlah mol nya tinggal
  • 00:06:15
    kita kalikan ya volume dikali molaritas
  • 00:06:17
    yaitu 50kali 0,4 atau = 20 milimol
  • 00:06:22
    lanjut untuk NaOH sama ya volumenya sama
  • 00:06:26
    konsentrasinya sama berarti enoha juga
  • 00:06:29
    2000 ingat perbandingan mol sama dengan
  • 00:06:32
    perbandingan koefisien disinikan
  • 00:06:34
    profesinya masing-masing satu ya berarti
  • 00:06:37
    H2O juga memiliki jumlah mol sebesar 20
  • 00:06:40
    minimal jadi mal di sini kita ganti
  • 00:06:43
    dengan 20 Nah karena ini masih minimal
  • 00:06:46
    berarti kita harus ubah dulu menjadi Mal
  • 00:06:48
    Ya tinggal kita kali dengan 10 pangkat
  • 00:06:52
    min 3 atau kita bagi 1000 Oke lanjut
  • 00:06:56
    hitung kita corat-coret dulu ya Nol di
  • 00:07:00
    atas satu kita coret di bawah satu kita
  • 00:07:02
    coret kemudian komennya kita hilangkan
  • 00:07:05
    berarti di sini nolnya habis 42 dibagi
  • 00:07:10
    dua itu = 21 21 dikali tiga 6310 pangkat
  • 00:07:17
    negatif 3 nya kita pindahkan ke atas
  • 00:07:19
    Jadinya 10 ^ 3 satuannya adalah joule
  • 00:07:23
    per mol ini bisa kita ganti satuannya
  • 00:07:25
    menjadi kilojoule berarti kita bagi 1004
  • 00:07:28
    hasil akhirnya adalah Min 64 Mal Cukup
  • 00:07:33
    jelas ya Nah kita lanjut ke contoh soal
  • 00:07:35
    yang kedua sebanyak 33 ml larutan hno3
  • 00:07:40
    1,4 m dicampurkan dengan 42 ml larutan
  • 00:07:45
    KOH 1m dalam kalorimeter plastik suhu
  • 00:07:49
    awal larutan hno3 dan KOH masing-masing
  • 00:07:52
    adalah 25° Celcius dan setelah di
  • 00:07:56
    bukan suhu larutan naik menjadi 30°
  • 00:07:59
    celcius apabila kapasitas kalor
  • 00:08:03
    kalorimeter diabaikan sedangkan kalor
  • 00:08:05
    jenis larutan dianggap sama dengan kalor
  • 00:08:07
    jenis air yaitu 4,2 Joule G min 1
  • 00:08:12
    comment satu maka entalpi penetralan
  • 00:08:15
    tersebut adalah Oke sama seperti soal
  • 00:08:19
    sebelumnya ya kita lihat dulu apakah
  • 00:08:21
    kapasitas kalor kalorimeter nya dan
  • 00:08:24
    kalor jenisnya diketahui Nah tadi nih
  • 00:08:27
    soal Sudah kita lihat ya bahwa kapasitas
  • 00:08:30
    kalor kalorimeter nya diabaikan dan yang
  • 00:08:34
    diketahui adalah kalor jenis air yaitu
  • 00:08:38
    4,2 Joule per gram Kelvin Nah berarti
  • 00:08:41
    kita gunakan rumus delta h = min McD
  • 00:08:45
    ltpr mall-mall tinggal kita masukkan
  • 00:08:48
    datanya m adalah massa larutan pada soal
  • 00:08:52
    masanya tidak diketahui tapi volumenya
  • 00:08:55
    diketahui yaitu
  • 00:08:56
    totalnya 33 ML ditambah 42 ML atau sama
  • 00:09:03
    dengan 75 ml karena yang kita butuhkan
  • 00:09:06
    adalah masanya berarti volumenya tinggal
  • 00:09:09
    kita kalikan dengan masa jenis massa
  • 00:09:10
    jenisnya kita anggap satu ya berarti
  • 00:09:12
    masa larutan sama dengan 75 dikali satu
  • 00:09:16
    atau sama dengan 75 gram langsung kita
  • 00:09:20
    masukkan ke rumusnya jadi delta H =
  • 00:09:23
    minus 75 dikali c atau kalor jenis lihat
  • 00:09:28
    kalor jenis pada soal adalah 4,25 lu
  • 00:09:32
    dikali dengan deltate Delta tanya ke
  • 00:09:36
    lihat pada soal mula-mula suhunya 25°
  • 00:09:40
    Celcius kemudian naik menjadi 30°
  • 00:09:43
    Celcius maka Delta t = 32 dikurang 25
  • 00:09:50
    atau = 7 jadi kita kalian 7 lagi ya oke
  • 00:09:55
    lanjut
  • 00:09:56
    sasaran cari mal-mal siapa yang kita
  • 00:09:58
    cari karena ini reaksi penetralan
  • 00:10:00
    berarti Mal air Nah air diperoleh dari
  • 00:10:04
    hasil reaksi antara hno3 dengan Koh jadi
  • 00:10:10
    kita buat dulu reaksinya kemudian kita
  • 00:10:12
    tentukan mol masing-masing dari asam dan
  • 00:10:14
    basa untuk hno3 berarti 33 dikali 1,4
  • 00:10:19
    molar yaitu 46,2 milimol lanjut molka Oh
  • 00:10:25
    berarti 42 dikali 1 M atau = 42 milimol
  • 00:10:31
    lalu Berapa mol dari h2oh karena
  • 00:10:34
    koefisiennya masing-masing satu berarti
  • 00:10:36
    Mal dari H2O mengikuti malpraktik
  • 00:10:38
    pembatas atau pereaksi yang habis
  • 00:10:40
    bereaksi yaitu 42 milimol langsung kita
  • 00:10:45
    masukkan ke rumus ya jadi disini per 42
  • 00:10:48
    di kali 10 pangkat min 3 Mal oke
  • 00:10:52
    langsung kita hitung saja 4,25
  • 00:10:56
    sama 42 bisa kita coret di atas jadinya
  • 00:11:01
    0,1 ya 75 dikali 0,1 dikali 7 = 52,5 nah
  • 00:11:09
    10 pangkat min 3 nya kita naikkan ke
  • 00:11:11
    atas menjadi 10 ^ 3 satuannya adalah
  • 00:11:15
    joule per mol kita Ubah menjadi
  • 00:11:18
    kilojoule berarti dibagi 1000 Maka
  • 00:11:21
    hasilnya atau entalpi penetralan reaksi
  • 00:11:24
    tersebut adalah Jin 52,5 kilo joule per
  • 00:11:29
    mol Oke diedit agar semakin jelas kita
  • 00:11:32
    coba satu soal lagi ya suatu kalorimeter
  • 00:11:34
    bom berisi 250 ml air yang suhunya 25°
  • 00:11:39
    Celcius kemudian dibakar 200 mg gas
  • 00:11:43
    metana Suhu tertinggi yang dicapai air
  • 00:11:46
    dalam kalorimeter adalah 35° celcius
  • 00:11:49
    jika kapasitas kalor kalorimeter 75
  • 00:11:53
    joule per derajat Celcius dan kalor
  • 00:11:55
    jenis air
  • 00:11:56
    dengan 4,2 Joule per gram derajat
  • 00:11:59
    celcius Berapakah entalpi pembakaran
  • 00:12:02
    dari gas metana nah perhatikan pada soal
  • 00:12:06
    kapasitas kalor kalorimeter nya
  • 00:12:08
    diketahui yaitu 75 joule per derajat
  • 00:12:11
    Celcius dan kalor jenis airnya juga
  • 00:12:14
    diketahui yaitu 4,2 Joule per gram
  • 00:12:16
    derajat Celcius karena dua-duanya
  • 00:12:19
    diketahui maka untuk mencari Delta hanya
  • 00:12:22
    kita gunakan rumus yang kedua tadi yaitu
  • 00:12:24
    delta H = min McD altatek ditambah C
  • 00:12:29
    deltate Permai langsung kita isi datanya
  • 00:12:33
    ya Yang pertama adalah M atau masa
  • 00:12:35
    larutan atau masa air lihat pada soal
  • 00:12:39
    masa airnya tidak diketahui yang
  • 00:12:41
    diketahui adalah volume air yaitu 250 ml
  • 00:12:45
    Karena massa jenis air 1 berarti masa
  • 00:12:48
    air sama dengan volume air yaitu 250
  • 00:12:52
    gram kemudian dikali dengan kalor jenis
  • 00:12:55
    yaitu
  • 00:12:56
    4,2 lanjut dikali deltate kita lihat
  • 00:13:01
    perubahan suhunya dari 25° Celcius
  • 00:13:05
    menjadi 30° celcius berarti Delta t nya
  • 00:13:11
    35 dikurang 25 tahu = 10 tapi di sini
  • 00:13:17
    dikali 10 kemudian ditambah kapasitas
  • 00:13:22
    kalor kalorimeter yaitu sebesar 75
  • 00:13:26
    dikali deltate Delta tanya adalah 10 nah
  • 00:13:31
    kemudian dibagi Mal karena ini reaksi
  • 00:13:34
    pembakaran berarti mal yang kita gunakan
  • 00:13:36
    adalah mol zat yang dibakar di sini yang
  • 00:13:40
    dibakar adalah gas metana maka kita cari
  • 00:13:43
    mallnya gas metana menggunakan rumus
  • 00:13:47
    gram per Mr metana tadi soal disebutkan
  • 00:13:52
    sebanyak 200 mg atau nol koma
  • 00:13:56
    Mba G dibagi Mr Mr ch4 = 16 dari C12 h10
  • 00:14:04
    my4 ya 0,2 dibagi 16 = 0,0125 Mal Keh
  • 00:14:11
    langsung kita masukkan ke rumus delta h
  • 00:14:15
    0,0125 kita tulis saja 125 kali 10
  • 00:14:19
    pangkat min 4 Heh kita langsung hitung
  • 00:14:22
    250 dikali 4,2 dikali 10 = 10-5 ratus
  • 00:14:28
    ditambah 75 dikali 10 atau 750 dibagi
  • 00:14:35
    125 di kali 10 pangkat min 4 lanjut
  • 00:14:38
    10500 ditambah 750 = 11250 10 pangkat
  • 00:14:45
    min 4 nya kita naikkan ke atas jadi 10 ^
  • 00:14:49
    4/125 maka hasil akhirnya adalah min90
  • 00:14:53
    kali 10 pangkat 4 joule per mol
  • 00:14:56
    Hai atau = Min 900 kilo joule per mol
  • 00:15:00
    Oke selesai sekian untuk video kali ini
  • 00:15:03
    ya terima kasih wassalamualaikum
  • 00:15:06
    warahmatullahi wabarakatuh
Tags
  • kalorimeter
  • reaksi eksoterm
  • perubahan entalpi
  • delta H
  • kimia
  • contoh soal
  • pengukuran kalor
  • massa larutan
  • kalor jenis
  • kapasitas kalor