00:00:05
Всем привет С вами снова уроки химии у
00:00:07
вас может возникнуть вопрос почему норко
00:00:09
химии ем морковку Неужели я приехал сюда
00:00:11
голодный Нет во-первых Морковка полезна
00:00:13
очень сильно для зрения А во-вторых у
00:00:15
нас сегодня алкены а там есть правила
00:00:19
морковник Итак что такое алкены алкены -
00:00:23
это непредельные ненасыщенные
00:00:25
углеводороды их иногда называют ещ Альфе
00:00:28
Что значит непредельные
00:00:30
в видео про алканы мы говорили про
00:00:32
насыщенность и предельно Это значит что
00:00:34
все связи задействованы логично что если
00:00:36
непредельные и не насыщенные значит не
00:00:38
все связи А как это именно происходит
00:00:41
Давайте посмотрим на самый простейший
00:00:42
пример молекулу этилена два атома
00:00:45
углерода У каждого есть по два атома
00:00:48
водорода но у них ещё есть одна двойная
00:00:50
связь причём эта связь состоит из сигма
00:00:53
и пи связи ставьте плюсики в комментарии
00:00:56
Если хотите чтобы мы более подробно
00:00:57
рассмотрели что такое Сигма А что такое
00:00:59
пи свя Давайте тогда разбираться самым
00:01:02
низшим гомологов алкенов будет этилен
00:01:05
Почему этилен у которого есть два атома
00:01:07
углерода потому что у них у всех есть
00:01:10
двойная связь этой двойной связью
00:01:12
держатся друг за друга углероды если
00:01:15
будет двойная связь и один углерод он же
00:01:17
с другим не возьмётся за ручки правильно
00:01:18
нужно чтобы их было два поэтому самым
00:01:20
низшим будет этилен это нас плавно
00:01:23
подводит к такой теме Как будут
00:01:25
называться и остальные гомологи
00:01:27
во-первых разберём общую формулу CN h2n
00:01:30
помните в алканах ещё было П2 этих П2
00:01:33
теперь нету то есть у нас к примеру C2
00:01:35
H4 C3 H6 C4 H8 c10 H20 и так далее
00:01:41
теперь поговорим про название название
00:01:44
складывается очень похожее как и в
00:01:45
случае алканов но используется другое
00:01:47
окончание а именно ен есть также ещё
00:01:51
другое окончание да простят меня
00:01:52
филологи если я эту конструкцию называю
00:01:55
окончанием а она ей не является Я честно
00:01:57
говоря точно сам не знаю это или к
00:02:00
примеру этилен пропилен бутилен и так
00:02:03
далее собственно вот они здесь и
00:02:05
записаны Ну теперь вы знаете как они
00:02:08
называются примерно Попробуйте в
00:02:09
комментариях также написать название для
00:02:11
c10 H20 по первому варианту в случае как
00:02:15
допустим пропен и по второму варианту в
00:02:18
случае как пропилен Хорошо теперь когда
00:02:20
мы разобрались с названиями поговорим
00:02:22
немножко про положение связи в случае
00:02:25
когда у нас были алканы нам было без
00:02:27
разницы где там эти связи потому что они
00:02:29
все
00:02:30
никакого смысла нету но если у нас
00:02:33
двойная связь она где-то будет
00:02:34
располагаться самый простой случай - это
00:02:37
этилен она просто посередине тут с какой
00:02:39
стороны не глянь сверху снизу сбоку она
00:02:41
везде одинакова другой случай это уже
00:02:44
пропилен потому что атома углерода три а
00:02:46
связь двойная одна Значит она будет
00:02:48
между двумя атомами углерода для этого
00:02:51
как мы сделаем мы
00:02:54
пронумеруй стороны в эту А можно с этой
00:02:56
стороны в эту Это уже дело вкуса
00:02:58
собственно и к примеру если нам сказано
00:03:00
пропен один это значит что связь идёт от
00:03:02
первого атома углерода вот он наш первый
00:03:05
атом углерода соответственно идёт она ко
00:03:07
второму атом углерода Всё достаточно
00:03:09
Понятно рассмотрим случай бутен 2 то
00:03:12
есть мы уже должны понимать что значит
00:03:14
что связь принадлежит второму атому
00:03:16
углерода опять же стоит тут отметить что
00:03:19
Посмотрите молекула - это симметрична то
00:03:21
есть с этой стороны смотря в эту А с
00:03:23
этой стороны смотря в эту она выглядит
00:03:26
одинаково поэтому можно было
00:03:27
пронумеровать её отсюда 1 4 а можно
00:03:30
отсюда было
00:03:32
1 то как нумеровать и то как скажем так
00:03:35
в пространстве они располагаются мы
00:03:37
рассмотрим чуть позже Наверняка у вас
00:03:39
уже возникли вопросы про стрию изомери и
00:03:41
прочие прочие различные варианты
00:03:43
изомерии но если мы их ещё будем
00:03:44
рассматривать в этом выпуске то закончим
00:03:46
Мы очень нескоро поэтому у нас будет для
00:03:48
этого отдельный выпуск так вот
00:03:50
возвращаемся и у нас идёт 1 2 3 4 от
00:03:53
второго атома углерода идёт двойная
00:03:55
связь атома 4 помним По примеру бутана
00:03:58
но мы добавляем оконча ен плюс второй
00:04:01
атом углерода бутен 2 или бутилен 2
00:04:05
Поговорим немного про реакционную
00:04:06
способность Дело в том что алкены более
00:04:09
реакционно способны чем
00:04:11
алканы почему так происходит Дело в том
00:04:14
что у них есть ненасыщенные связи То
00:04:16
есть им есть с чем связываться
00:04:18
собственно в простейшем случае напомню
00:04:20
именно в простейшем случае связь
00:04:22
рисуется следующим образом вот эти вот
00:04:24
непонятные гантель называются пи
00:04:26
облаками за счёт них собственно и
00:04:29
возникает связь по большей части именно
00:04:31
такая структура и определяет их
00:04:33
химические свойства это мы рассмотрим
00:04:35
чуть позже на примере определённых
00:04:37
химических реакций Ну начнём собственно
00:04:39
с самих химических реакций в первую
00:04:41
очередь стоит сказать про реакции
00:04:43
гидрирования то есть присоединения
00:04:44
водорода в алканах У нас их не было
00:04:47
потому что там уже не было куда
00:04:48
присоединять этот водород А тут у нас
00:04:50
уже есть простой пример этилен плюс
00:04:53
водород температура катализатора получаю
00:04:55
метан водород присоединился по одному
00:04:58
атому водорода снись каждому атому
00:05:00
углерода всё просто рассмотрим реакции
00:05:03
присоединения галогенов чуть позже мы
00:05:06
допи небольшой механизм того как
00:05:08
происходит эта реакция пока мы просто
00:05:10
реакцию рассмотрим к примеру на
00:05:13
пропилен плюс бром в присутствии
00:05:16
тетрахлорид метана ccl4 чуть позже мы
00:05:19
тоже расскажем Почему именно этот
00:05:21
используется реагент в данном случае а
00:05:23
не какой-то другой Мы видим что по
00:05:25
двойной связи присоединяется два брома
00:05:28
то есть двойная связь вается у нас
00:05:30
остаются две ручки скажем так и каждой
00:05:32
ручке присоединяется по одному брому
00:05:34
теперь же смотрим реакции
00:05:36
гидрогалогенирования собственно из
00:05:38
названия понятно что присоединение
00:05:40
галоген водородов заметьте я написал это
00:05:42
вот следующим образом вот это вот ал
00:05:44
значит что там может быть любой галоген
00:05:47
общая просто формула хорошо рассмотрим
00:05:50
на примере пропилена к нему
00:05:52
присоединяется молекула H бром и
00:05:54
смотрите бром присоединился посередине
00:05:57
то есть там где у нас было меньше всего
00:06:00
водорода а водород вот этот в свою
00:06:02
очередь присоединился там где водорода
00:06:04
было больше всего собственно тут и
00:06:06
начинает действовать правило
00:06:07
марковникова которое звучит примерно
00:06:09
следующим образом что при присоединении
00:06:12
галоген водородов водород из этих
00:06:14
галогеноводородов присоединяется
00:06:17
преимущественно туда где больше водорода
00:06:20
то есть наиболее гидроним атому углерода
00:06:24
естественно по месту нахождения двойной
00:06:26
связи то есть не сюда здесь двойной
00:06:28
Связи нет он может сюда при соединиться
00:06:30
но как и из любого правила всегда есть
00:06:32
исключения и есть специальные реагенты
00:06:34
которые позволяют вести ту реакцию
00:06:36
против правилам марковникова это мы
00:06:38
рассмотрим тоже в других выпусках Когда
00:06:40
будем рассматривать там реакции
00:06:41
нуклеофильного замещения присоединения
00:06:43
механизмы sn1 сн2 Но что нужно помнить
00:06:46
что порядка
00:06:48
95% продукта который образуется будет
00:06:51
Вот этот вариант мы обозначим его ферко
00:06:54
о и 5% - это вариант что бром
00:06:56
присоединится к вот этому атому углерода
00:06:59
тут нам поможет небольшая схем даже
00:07:01
график чтобы разобраться что там
00:07:03
происходит взглянем собственно сюда у
00:07:05
нас здесь отложена энергия активации и
00:07:09
собственно путь реакции или ход реакции
00:07:11
если так проще кому-то наверняка многие
00:07:14
из вас слышали про такое понятие как
00:07:15
переходное состояние Дело в том что
00:07:17
когда химическая реакция идёт она не
00:07:19
идёт сразу было вещество А + B а
00:07:21
получились сразу вещество D чаще всего
00:07:24
есть какое-то промежуточное состояние
00:07:27
полусон слегка неустойчивое или очень
00:07:29
устойчиво существующие от доли секунды
00:07:32
иногда до минут зависящее от условий
00:07:35
опять же это отдельная тема для целого
00:07:37
выпуска даже на этом застрять внимание
00:07:39
не будем так вот если вы взгляните то
00:07:42
вот эта вот линия характерна для вот
00:07:45
этого вещества То есть это путь реакции
00:07:48
получения по единички А вот это по
00:07:52
двоечки вы можете увидеть даже из этого
00:07:54
графика Естественно он крайне
00:07:56
относителен
00:07:58
[музыка]
00:08:03
естественно на этом графике энергии
00:08:05
первого и второго пути отображены Ну в
00:08:08
определённой интерпретации с учётом моих
00:08:10
художественных способностей Но что нужно
00:08:13
помнить что правила раковник Если у вас
00:08:15
нету каких-то специфических реагентов
00:08:17
вот тут будет идти по вот этому пути и
00:08:20
чаще всего вам нужно записывать именно
00:08:22
вот эту реакцию то есть оставшиеся 5%
00:08:24
примерно писать не следует только если
00:08:27
про них уже сказали Итак продолжим
00:08:30
разбор химических реакций ещё одним
00:08:32
типом реакций является гидратация в
00:08:34
принципе из названия понятно что гидра
00:08:36
значит что-то с водой а именно
00:08:38
присоединение воды То есть это Реакции в
00:08:40
которых алкены контактируют и
00:08:43
присоединяют к себе воду делают они это
00:08:45
естественно в присутствии реактивов
00:08:46
каких-то простой пример пропилен плюс
00:08:50
вода в присутствии температуры и
00:08:51
фосфорной кислоты в качестве активатора
00:08:53
этой реакции получаем пропанол 2 обращаю
00:08:56
Ваше внимание на то что в конце сказал
00:08:57
окончание ол с спирты имеют окончание О
00:09:01
также заметьте группа Oh присоединилась
00:09:03
сюда ко второму атому углерода правило
00:09:06
марковникова в действии только уже в
00:09:08
случае воды также это соединение можно
00:09:10
назвать ещё изопропанол Почему именно
00:09:12
изопропанол мы с Вами рассмотрим на
00:09:14
уроке Когда будем разбираться уже с
00:09:16
различными скажем так конфигурациями
00:09:18
всех органических соединений между собой
00:09:21
про их стрию изомерии и так далее и так
00:09:23
далее и так далее и так далее
00:09:25
естественно нельзя не упомянуть про
00:09:27
реакции полимеризации простой при
00:09:30
этилен под действием ультрафиолета и
00:09:33
определённых органических соединений мы
00:09:35
получаем полимер заметьте у нас здесь
00:09:38
была двойная связь вот эта двойная связь
00:09:41
скажем так разорвалась и в две стороны
00:09:43
разошлась Причём заметьте здесь написана
00:09:45
букво Н И здесь букво Н это значит что
00:09:48
что N частей вот этих вот молекул
00:09:51
образует N частей вот этих полимерных
00:09:53
звеньев вот эта штука называется
00:09:55
полимерное звено Они между собой
00:09:57
связываются и получается огромны
00:09:59
огромная огромная длинная цепочка в
00:10:01
реальной жизни вы с этим где можете
00:10:02
столкнуться фактически целлофановые
00:10:05
пакеты получают из полимеров различные
00:10:07
пластмассы получают тоже из полимеров
00:10:09
правда в них иногда добавляют допустим
00:10:11
галогены там втор могут добавлять
00:10:13
какие-то сложные большие органические
00:10:15
куски молекул это Не суть важно суть
00:10:17
важно что это и есть
00:10:20
пластмассы хорошо дальше двигаемся
00:10:23
реакция окисления Причём здесь в
00:10:25
скобочках написано горение потому что в
00:10:27
свою очередь горение - это тоже есть
00:10:30
окисление для алкенов есть три варианта
00:10:33
окисления первое естественно кислородное
00:10:35
грубо говоря горение этилен плюс
00:10:38
кислород CO2 вода та же схема что и в
00:10:41
случае алканов общая формула тут
00:10:43
называть дублировать не буду чтобы не
00:10:45
тратить на это время но коэффициенты тут
00:10:47
уже другие дальше смотрим мягкое
00:10:50
окисление Что значит мягкое Это значит
00:10:52
что окисляют но окисляют не до конца то
00:10:55
есть какими-то не сильными окислителями
00:10:57
простой пример эти плюс перманганат
00:11:00
калия в водной среде мы получаем
00:11:03
этандиол двойной спирт этот спирт ещё
00:11:06
называется этиленгликоль многие из вас
00:11:08
наверняка даже с ним в жизни имели
00:11:10
реальный контакт тут я не дописал
00:11:12
некоторые продукты Почему они в себе
00:11:15
органику уже не содержат но они содержат
00:11:17
там скажем так формулы и вещества
00:11:19
которые вам уже должны быть знакомы из
00:11:21
вебинаров по
00:11:22
окислительно-восстановительным реакциям
00:11:23
вспоминайте перманганат в водной среде
00:11:26
даёт какие продукты и дописывай в
00:11:28
комментариях что там получи а я потом
00:11:30
гляну и напишу молодец Вы или нет
00:11:32
смотрим дальше жёсткое окисление как
00:11:34
следует из названия значит используют
00:11:36
жёсткие окислители значит реакция идёт
00:11:39
фактически до конца простой пример rch
00:11:41
ch2 Почему написано R Это значит что
00:11:44
здесь какой-то органический хвост хоть
00:11:46
100 атомов углерода Там могут быть
00:11:48
разницы в этом никакой нету плюс
00:11:50
перманганат в кислой среде вспоминаем
00:11:53
это сильная сильная окислительная скажем
00:11:55
так среда реакция идёт хорошо мы
00:11:57
получаем rco H + CO2 Почему именно так
00:12:01
смотрите здесь два атома углерода
00:12:03
связанных между собой двойной связью в
00:12:06
результате действия этого окислителя эта
00:12:08
связь у нас разрывается мы получаем один
00:12:11
конец и второй конец то есть наши атом
00:12:13
углерода разошлись первый окисляется до
00:12:16
cooh то есть получаем кислоту плюс этот
00:12:19
органический хвост который у нас тут был
00:12:22
хоть там этих 10050 неважно и вторая
00:12:26
часть тоже окисляется но уже до CO2 плюс
00:12:29
я не дописал там какие-то продукты
00:12:31
Почему Потому что вам тоже должны они
00:12:33
уже быть знакомы Вы помните что у нас в
00:12:35
окислительно-восстановительных реакций у
00:12:37
перманганата в различ в различных средах
00:12:39
получаются различные продукты то есть
00:12:41
если здесь была вода вы допишите
00:12:43
продукты то соответственно здесь кисле
00:12:45
среде Вы тоже сможете Дописать продукты
00:12:47
к примеру какие там будут дам подсказку
00:12:49
и в том и в том случае продукты будут с
00:12:51
марганцем но в разной степени окисления
00:12:53
мы рассмотрели химические свойства
00:12:55
алкенов Теперь мы рассмотрим их реакции
00:12:58
получения ствует их очень много но Мы
00:13:01
остановимся на самых главных и на общих
00:13:04
принципах скажем так этих реакций есть
00:13:06
несколько путей рассмотрим самые
00:13:08
основные в первую очередь это
00:13:09
естественно Крекинг напомню Крекинг -
00:13:11
это высокотемпературная обработка в
00:13:13
присутствие каких-нибудь катализаторов
00:13:15
получается там на самом деле огромное
00:13:17
количество всяких разных продуктов целая
00:13:19
смесь конкретно здесь расписывать не
00:13:21
будем Потому что принцип очень похож как
00:13:23
и в случае алкана хорошо дальше дальше
00:13:27
идёт отщепление галогена водородов
00:13:30
знакомо да Нам уже соединение это у нас
00:13:33
будет изоб пром пропан или два бром
00:13:37
пропан соответственно в присутствии
00:13:39
щёлочи и спирта причём замечу что спирт
00:13:41
здесь и выступает в роли растворителя То
00:13:44
есть это основная часть раствора скажем
00:13:46
так сам в реакцию он не вступает но он
00:13:49
очень необходим для реакции опять же
00:13:51
если мы будем если вы захотите и мы
00:13:53
будем рассматривать всякие вот эти
00:13:55
нуклеофильные замещения и прочее вы
00:13:57
поймёте Почему именно там спирт а не
00:13:59
что-то другое мы получаем соответственно
00:14:02
пропен оди плюс бромид калия и воду
00:14:05
заметьте что здесь стоит циферка один
00:14:07
Чуть позже я к этому вернусь почему там
00:14:10
именно циферка один стоит другой способ
00:14:13
получать алкены можно использовать
00:14:15
спирты То есть как знакомое нам уже
00:14:18
соединение пропанол 2 напомню пропанол о
00:14:21
спирт в присутствии серной кислоты
00:14:24
причём замечу что серная кислота здесь
00:14:25
является
00:14:29
получаем тоже пропен один ну и
00:14:31
соответственно воду эти две реакции
00:14:34
видите циферка тут тоже два стоит идут
00:14:36
По правилу Зайцева Мы у нас уня два
00:14:38
правила У нас есть правило морковник А
00:14:40
есть правило Зайцева вот запомнить легко
00:14:42
потому что все знают что зайцы там любят
00:14:44
морковочка Да вот в чём суть этого
00:14:46
правила если правило морковник говорило
00:14:48
о присоединении то правило Зайцев
00:14:50
говорит наоборот о
00:14:52
отсоединении оно характерно для галоген
00:14:55
водородов ну и соответственно для воды
00:14:57
тоже что Но значит в первую очередь
00:15:00
нужно запомнить что в правиле Зайцева
00:15:02
водород отсоединяется от наименее
00:15:04
гидролизированный
00:15:14
нее гидронир у нас нету у нас есть тут
00:15:18
три и тут три но вот если бы у нас здесь
00:15:20
Было два а дальше три то соединялось бы
00:15:23
у нас вот с этой стороны а не с вот этой
00:15:25
то есть отсоединяется один водород там
00:15:27
где его меньше всего но не вот тут где о
00:15:30
группа и Oh группа соответственно этот
00:15:32
водород и Oh группа дают нам воду Всё
00:15:35
достаточно логично и просто дальше
00:15:38
дибром или галоген
00:15:44
замещается Пыль здесь пыль в смысле не
00:15:47
какая не такая которая лежит у всех
00:15:48
которой мы вытираем тряпочка а имеется в
00:15:50
виду что в смысле магний в виде пыли или
00:15:52
пыль магния можно и так и так говорить
00:15:55
мы получаем соответственно этилен и
00:15:57
бромид магния
00:15:59
ещё одним способом является
00:16:01
использование сложных реагентов чем-то
00:16:03
похоже на Крекинг но немножко отличается
00:16:06
берётся алкан и соответствующий реактив
00:16:10
чаще всего эти реактивы между собой
00:16:11
отличаются используется высокая
00:16:13
температура и отсюда просто
00:16:15
отсоединяется водород получается двойная
00:16:17
связь правда я тут не дописал что
00:16:19
водород ещё там как раз таки выделяется
00:16:21
но тем не менее стоит конечно сказать
00:16:24
что все реакции я тут далеко не записал
00:16:26
этих реакций Существует очень много
00:16:28
Существует очень много механизмов и
00:16:30
чтобы в них разобраться нужно достаточно
00:16:31
много времени но если у вас есть желание
00:16:34
то я не против всё это рассказать
00:16:36
написать и показать как я уже сказал с
00:16:39
алкенами в реальной жизни мало где можно
00:16:41
столкнуться конкретно прямо в природе их
00:16:43
толком и не встретишь насколько я помню
00:16:45
есть буквально пару живых созданий
00:16:48
которые там синтезируют их в виде
00:16:49
каких-то гормонов и используют там для
00:16:51
каких-то очень сложных целей об этом вам
00:16:53
больше биологи расскажут чем я вот в
00:16:55
основном Их используют в промышленности
00:16:57
но алкены незаменимы вообще для нас всех
00:17:00
потому что из них получаются важные
00:17:02
необходимые последующие производные
00:17:04
которые люди используют в скажем так
00:17:07
промышленности и использует их природа
00:17:10
на этом сегодня всё спасибо за внимание
00:17:12
ставьте лайки подписывайтесь на канал
00:17:14
жмите на колокольчик Ну и естественно
00:17:16
задавайте свои вопросы если они конечно
00:17:18
у вас есть Всем пока
00:17:20
[музыка]
