00:00:00
t t titulação titulação Eh pá mas isso é
00:00:04
tão difícil Será que eles vão perceber
00:00:06
pá mas é chato mas é vem tantas vezes no
00:00:09
exame isso sei eu sei vai Olha vou vou
00:00:12
tentar pronto vamos lá lá sou o
00:00:15
professor Marco Pereira do site estud FG
00:00:17
PPT vamos falar de neutralização de
00:00:19
ácidos e bases vamos falar da titulação
00:00:22
titulação ácido base é uma atividade
00:00:24
prática e aparece muitas vezes no exame
00:00:27
vamos lá não esqueçam de passar noos
00:00:29
estudo que então vamos falar da
00:00:31
neutralização de ácidos e de bases uma
00:00:33
reação de neutralização é uma reação
00:00:35
entre um ácido e uma base e originam
00:00:37
sempre um sal e água sempre agora o
00:00:40
problema é que podem não ficar nutro nós
00:00:43
já falamos dos chás na aula anterior e
00:00:46
dependendo do sal nós já falamos dos
00:00:48
chás anteriormente se for a reação de um
00:00:51
uma base forte que um com um ácido forte
00:00:55
o sal será neutro nestes casos tudo bem
00:00:58
mas nem sempre será e por causa deste
00:01:01
sal no final da reação neutralização não
00:01:03
é necessariamente neutro e vai depender
00:01:05
da força dos ions as reações
00:01:07
neutralização são utilizadas em análise
00:01:10
química é uma técnica chamada titulação
00:01:13
ácido base e vai ser necessária para
00:01:15
determinar a concentração desconhecida
00:01:18
de um ácido ou de uma base que é o
00:01:20
título a concentração que é o que nós
00:01:24
precisamos descrever lá no no no balão
00:01:27
volumétrico é o título é a concentração
00:01:31
daquela solução senão quando alguém
00:01:32
pegar lá nesse balão volumétrico com a
00:01:35
solução sabe pode estar lá o nome mas
00:01:37
não sabe qual é a sua Concentração não
00:01:39
sabe se é diluído se é muito concentrado
00:01:41
e por isso É ISO que é o título nós
00:01:44
vamos descobrir qual é a concentração de
00:01:46
um ácido ou de uma base assim as
00:01:49
titulações ácido base permitem
00:01:51
determinar a concentração ou o título de
00:01:53
uma solução através da reação completa
00:01:55
com outra
00:01:57
solução vamos adicionar uma contida numa
00:02:00
boreta on boreta tem aqui uma
00:02:02
torneirinha o titulante a a uma solução
00:02:07
com contida no balão volumétrico que é o
00:02:09
titulante até atingir o ponto de
00:02:11
equivalência bem o titulante aqui acaba
00:02:14
em constante é como é uma concentração
00:02:17
conhecida eu vou dizer que é sempre uma
00:02:19
uma concentração constante eu também não
00:02:22
vou conseguir medir o PH dentro desta
00:02:24
desta boreta não cabe ali o medidor de
00:02:27
PH vai só cair umas gotinhas e para caso
00:02:30
aqui em baixo e vou ter que conseguir
00:02:31
medir o PH eh pronto titulante é sempre
00:02:35
com a concentração constante e o
00:02:37
titulado fica sempre aqui em baixo Então
00:02:39
posso dizer que fica deitado vamos lá
00:02:41
inventar qualquer coisa tem que se
00:02:43
lembrar a seguir para para fazer isto
00:02:46
titulado fica deitado é o que eu não sei
00:02:49
a sua concentração titulante é sempre
00:02:52
constante e pronto titulado é a
00:02:54
concentração desconhecida e o titulante
00:02:58
mais titulado vai dar um sal e água no
00:03:00
ponto de equivalência nós temos aqui
00:03:03
reações ácido base e no ponto de
00:03:05
equivalência já Vimos que nem sempre
00:03:06
pode ser nutro mas o ponto de
00:03:09
equivalência as quantidades de ácido e
00:03:12
de base estão nas proporções
00:03:14
estequiométricas e nenhuma delas vai
00:03:16
estar em excesso é o ponto de
00:03:18
equivalência vai ser importante para
00:03:19
vermos num numa curva de titulação o a
00:03:23
quantidade de ácido de base elas vão
00:03:25
estar nesse momento nas proporções
00:03:28
estequiométricas e vão ficar com uma
00:03:30
expressão que é esta assim o n do ácido
00:03:33
sobre o coeficiente estequiométrico do
00:03:35
ácido é igual o n da base sobre o
00:03:37
coeficiente estequiométrico da base e é
00:03:39
muito parecida com a expressão que nós
00:03:40
tínhamos para o o receber o reagente
00:03:43
limitante eles têm de estar na mesma
00:03:46
proporção estequiométrica e aqui então é
00:03:49
é o lembrar do reagente limitante é o n
00:03:53
do ácido sobre o seu coeficiente
00:03:54
estequiométrico no caso de ser ácido e
00:03:57
base monopróticos que só vai ser o o
00:03:59
hidrogénio a trocar nós podemos escrever
00:04:02
assim n do ácido igual ao n da base o
00:04:05
concentração do ácido igual ao volume do
00:04:07
áo concentração da base igual ao volume
00:04:09
da base Mas eh e às vezes aparece até
00:04:13
houve uns uns tempos que não deixou de
00:04:15
aparecer pensávamos que já não estav a
00:04:17
fazer assim tão difícil mas já apareceu
00:04:21
recentemente tem sempre aqui hipótese de
00:04:24
aparecer ácidos que são di próticos ou
00:04:27
bases que também vão precisar de Du
00:04:29
hidrogénio para neutralizar então ah
00:04:34
pronto vamos dar aqui origem um sal e
00:04:36
água mas nestes casos o n do ácido e é a
00:04:39
dividir por um e o n da base como está
00:04:41
aqui é com dois tá bem isto F só um
00:04:43
exemplo aqui a ver sempre P pela equação
00:04:47
química e os coeficientes
00:04:48
estequiométricos bem ponto de
00:04:50
equivalência quando eles estão sempre na
00:04:52
mesma proporção estequiométrica o n do
00:04:55
ácido tem que estar na mesma proporção
00:04:57
que o n da base ponto equivalente é
00:05:00
difícil de determinar em termos
00:05:01
operacionais nós não vamos estar lá a
00:05:03
contar as moléculas e ver a quando a já
00:05:05
tá quase por isso vamos ver
00:05:08
experimentalmente é o ponto final o
00:05:11
ponto final é uma alteração de uma
00:05:13
propriedade física que nós conseguimos
00:05:14
ver mas tem que adicionar lá alg uma
00:05:17
coisa que faça mudar a cor que é o
00:05:19
indicador ácido base o indicador ácido
00:05:22
base tem uma vamos falar já disto um
00:05:25
ponto de viragem mas aqui o indicador
00:05:27
acido base também ele baseia-se no
00:05:31
princípio de chatelier se eu tiver aqui
00:05:33
uma concentração muito alta de H3 ele
00:05:36
vai neste sentido e aqui fica indicador
00:05:39
a cor do do ácido se eu adicionar a h
00:05:43
Men o que vai acontecer é que a reação
00:05:47
vai progredir neste sentido e vai ficar
00:05:51
aqui com a cor da base pronto não é
00:05:53
necessário associar isto ao princípio de
00:05:55
chatelier pode aparecer algum exercício
00:05:56
mais difícil mas tem a ver com isto e
00:05:59
ele vai ter a cor
00:06:02
de de acordo com o que vai acontecer
00:06:05
quando adiciono um ácido ou ou uma base
00:06:08
mas aqui temos uma zona de viragem esta
00:06:11
zona de viragem é um intervalo de PH em
00:06:14
que pode existir as duas cores as duas
00:06:17
formas ácida e básica então zona de
00:06:20
viragem o indicador que devemos usar é
00:06:22
aquele cuja zona de viragem contém o
00:06:24
ponto de equivalência Isto é
00:06:27
Teoricamente é o mais certo e
00:06:29
conseguirmos no entanto pode ser
00:06:31
utilizado um indicador cuja zona de
00:06:34
viragem esteja contida numa zona de
00:06:37
variação brusca de PH na curva de
00:06:39
titulação vamos ter uma zona de variação
00:06:42
brusca de PH que corresponde a este
00:06:44
pontinho assim eh eu já estou aqui a
00:06:47
adicionar uma base e conforme vou
00:06:50
adicionando a base há um ponto antes de
00:06:52
chegar a sete como sete já é a
00:06:54
concentração da homag muito baixa 10
00:06:56
elevado a-7 se eu adicionar uma gota ele
00:06:59
passa logo para PH de 10 uma gota de
00:07:02
doog menos e então eu vou ter aqui uma
00:07:06
coisa que chamada zona de variação
00:07:07
brusca de PH e é por isso que posso ter
00:07:10
o indicador aqui contido nesta zona de
00:07:13
variação brusca o ideal e já vamos ver a
00:07:15
seguir quais são e os
00:07:18
pontos ideais para termos um a escolha
00:07:22
de um do indicador ácido base bem os
00:07:25
indicadores ácido base então tem esta
00:07:26
zona de viragem temos aqui quatro
00:07:28
indicadores
00:07:30
temos zona de viragem de 13,2 a 4,2 e eu
00:07:34
posso estar a pensar que afinal eu tem
00:07:36
aqui Um PH de S de cinco e já já mudou
00:07:40
de cor e penso que já está básico Mas
00:07:42
não é verdade ainda não está ou por
00:07:44
exemplo posso ter aqui 7,5 e ainda digo
00:07:48
que ele tá numa zona de de ácido e a
00:07:52
seguir aqui seria básico bem não é bem
00:07:55
isto nós agora isto era assim que vios
00:07:57
mais ou menos no oitavo ano
00:07:59
vamos ver agora tendo em conta estes
00:08:01
números que eles não mudam assim
00:08:04
automaticamente quando passa de ácido
00:08:07
para h para
00:08:10
básica então a adição de um indicador
00:08:12
ácido Bas uma solução apenas nos permite
00:08:14
saber se ela ácida ou básica mas também
00:08:17
tendo em conta estas zonas de viragem
00:08:20
Quais são os critérios para escolher um
00:08:21
bom indicador ácido base para
00:08:24
identificarmos o ponto de equivalência
00:08:25
usando o indicador nós lembrar o com o
00:08:28
indicador nós vamos conseguir
00:08:30
identificar o ponto final que é quando
00:08:33
dá mudança da cor e o ponto de
00:08:35
equivalência é quando a quantidade do
00:08:37
ácido é está na mesma proporção
00:08:39
estequiométrica que o é que a quantidade
00:08:41
da base o indicador deverá cumprir pelo
00:08:43
menos o primeiro critério sendo que o
00:08:46
resultado melhora quanto mais critérios
00:08:48
cumprir por exemplo a zona de viragem do
00:08:50
indicador deve estar contido na zona de
00:08:53
variação brusca de PH e já seg
00:08:54
exercícios de exame para isto aqui a
00:08:57
imagem de um exercício de exame para
00:08:59
explicar porque que as o verde de
00:09:02
bromocresol pode ser usado nesta
00:09:04
titulação é o ponto de equivalência
00:09:08
estaria aqui a meio desta zona de
00:09:12
variação brusca de PH mas foi usado este
00:09:14
indicador e posso usar porque ele está
00:09:17
contido na zona de variação brusca de
00:09:20
PH Ok então temos este primeiro
00:09:23
indicador do segundo então é o que se
00:09:26
fala mais porque é o que faz mais
00:09:28
sentido
00:09:29
que o PH no ponto equivalência deve
00:09:32
estar contido na zona de variação do
00:09:33
indicador nós temos aqui o
00:09:36
indicador pronto o ideal seria aqui para
00:09:39
um ácido forte com uma base forte o PH
00:09:42
dá neutro porque o sal vai ser neutro e
00:09:45
devia usar este por exemplo mas posso
00:09:47
usar este porque ele está
00:09:50
contido na zona de variação brusca de de
00:09:54
PH se tiver que escolher outro indicador
00:09:57
ou se tiver outra hipótese de escolher
00:09:58
outro
00:10:00
eu posso então escolher o que tem uma
00:10:02
zona de viragem menor possível então
00:10:05
para o s que é o ponto de equivalência
00:10:09
eu posso ter um indicador que varia de 6
00:10:12
a
00:10:14
8 ou podia ter
00:10:18
outro que teria uma zona de viragem
00:10:22
menor então ainda seria melhor mas
00:10:25
normalmente no laboratório vamos ficar
00:10:29
com este primeiro critério que a zona de
00:10:31
viragem do indicador deve estar contida
00:10:33
na zona de variação brusca e é por isso
00:10:35
quando nós usamos a fofal Laí aqui nunca
00:10:39
deve ficar com esta cor assim se fica
00:10:42
com esta cor é que passou muito ele tem
00:10:43
que estar Rosado que é para estar ali a
00:10:47
passar ligeiramente para para o 10 Mas
00:10:50
significa que ainda
00:10:52
está nesta nesta aqui neste pontinho e
00:10:55
isto é só uma gota que passa daqui para
00:10:58
cima por isso posso usar
00:11:00
esse tem que estar contido nessa zona de
00:11:03
variação brusca de de PH a curva
00:11:06
titulação é um gráfico que traduz a
00:11:08
variação de PH da solução titulada à
00:11:10
medida que se adicionam volumes
00:11:11
conhecidos da solução titulante eu vou
00:11:14
ter sempre adicionar o titulante e neste
00:11:17
caso eu posso ver como no final ele
00:11:20
ficou
00:11:21
básico o titulante era uma
00:11:24
base o PH do titulado o que eu não sei
00:11:28
qual é sua concentração fica aqui em
00:11:30
baixo porque é o que fica no fundo
00:11:35
titulado e é aqui que eu consigo medir o
00:11:37
PH só não consigo medir na boret então
00:11:41
aqui em baixo é sempre o PH do titulado
00:11:43
e este e aqui eu vou adicionar o
00:11:45
titulante e por isso eu também posso
00:11:49
dizer dar estes nomes estas curvas que é
00:11:52
eu vou titular um ácido que é o que está
00:11:54
a ser titulado com uma base forte pronto
00:11:58
primeiro um ácido com uma base no caso
00:12:01
de ser forte Vamos ver que o ponto de
00:12:03
equivalência está aqui no set vai ser
00:12:06
uma solução Nutra vamos ver aqui no
00:12:08
outro lado curva de titulação de uma
00:12:10
base com um ácido estou a adicionar um
00:12:13
ácido estou a titular a base e aqui é
00:12:18
que não sei o PH do titulado como vimos
00:12:21
antes agora como é que eu vou ver se é
00:12:23
forte ou fraco vejo que o PH no ponto de
00:12:27
equivalência é s ou meio da zona de
00:12:29
viragem mesmo a meio da zona de variação
00:12:32
eh brusca de de PH é onde tenho o ponto
00:12:38
de equivalência e aqui é uma base forte
00:12:42
com um ácido forte também posso ter uma
00:12:44
curva titulação com ácido fraco e uma
00:12:46
base forte eh por acaso no ácido fraco
00:12:49
aparece sempre aqui uma curvinha porque
00:12:52
ele reage mais facilmente com a base
00:12:54
Então muda logo o PH e isto estou segui
00:12:57
falado em química de 12º ano eh Por
00:12:59
enquanto não é necessário percebermos
00:13:02
isto mas isto aqui identifica que tenho
00:13:04
uma substância fraca reage mais
00:13:07
rapidamente enquanto que aqui atrás
00:13:09
podemos ver que é tudo aguenta bastante
00:13:11
o PH antes de mudar o o ácido fraco vai
00:13:16
reagir com uma base forte Vamos ver que
00:13:18
a solução será básica no ponto de
00:13:21
equivalência não é porque a base forte
00:13:23
mas podemos associar aproveitar isto com
00:13:26
a base forte dá um PH básico mas lembrar
00:13:30
que é por causa do sal em que o ácido
00:13:33
fraco vai dar origem uma base fraca e a
00:13:36
base fraca ao reagir com a água Dá
00:13:39
origem ao H Men e por isso vai alterar o
00:13:41
PH da solução e fica básico mesma forma
00:13:45
curva titulação de uma base fraca vej
00:13:48
aqui é de uma base com ácido estou
00:13:50
adicionar vej que a fraca que aparece
00:13:52
aqui mas mais importante é ver que o PH
00:13:55
será ácido PH
00:13:58
ácido posso associar que o Ácido é forte
00:14:01
por isso vai dar um PH ácido mas temos
00:14:04
que ter cuidado porque não é essa a
00:14:05
razão a razão é que quando tenho uma
00:14:08
base fraca vai dar origem a um ácido
00:14:11
fraco conjugado e este ácido fraco ao
00:14:14
ragir com a água dá aqui H3 a mais e vai
00:14:18
aumentar a acidez da da solução e vai
00:14:20
diminuir o o PH Então aqui tem a
00:14:22
explicação novamente um ácido forte com
00:14:25
uma base forte temos os iões do sal não
00:14:28
reagem com a água o PH é7 o ácido forte
00:14:31
com uma base fraca vai dar um PH ácido
00:14:35
mas a razão é que o par conjugado da
00:14:38
base fraca é um ácido fraco e reage com
00:14:41
água formando H3 o+ novamente o ácido
00:14:44
fraco com uma base forte o PH vai dar
00:14:47
básico Mas é porque o ácido fraco vai
00:14:50
dar origem uma base fraca e esta reage
00:14:53
com a água Dá H menos da mesma forma se
00:14:56
tiver fraco com fraco vai dar origem a
00:14:58
um sal e vai depender do k a o KB dos
00:15:01
pares conjugados como nós vimos na aula
00:15:03
anterior que fala sobre o PH dos chá se
00:15:06
o k que vai dar um ácido H3 má for maior
00:15:10
será ácido se o KB for maior será básico
00:15:14
se o k a for igual o k b é neutro vamos
00:15:18
ficar agora com o exercício para
00:15:20
perceber se conseguimos identificar a
00:15:23
titulação se é com ácido forte ou ácido
00:15:25
fraco ou base forte ou base fraca vamos
00:15:28
ver exercício um os gráficos seguintes
00:15:31
dizem respeito à variação de PH em
00:15:33
quatro titulações associ corretamente
00:15:36
cada gráfico às titulações seguintes
00:15:38
então titulação de ácido acético aqui é
00:15:41
fraco com
00:15:43
nooh uma base forte então o p o ponto
00:15:47
equivalência tem de ser
00:15:49
básico vamos ver aqui ácido aqui é
00:15:54
7 aqui 7 básico bem aqui podemos ver
00:15:59
posso também ver aqui a curvinha que
00:16:00
este é com um ácido e é de um ácido e
00:16:04
estou adicionar uma base b É este aqui é
00:16:07
o
00:16:09
a aqui quatro titulação de ácido H é um
00:16:14
ácido forte de ácido clorídrico com nooh
00:16:17
base forte bem tenho 7 7 a diferença que
00:16:21
estou a titular um ácido Aqui começa em
00:16:25
ácido e estou a adicionar nooh então
00:16:28
estou a adici iar O titulante que é a
00:16:30
base e se então aqui é a
00:16:34
b e aqui seria
00:16:37
Du titulação deoh com ácido nítrico base
00:16:41
forte ácido forte então
00:16:45
titulação que fica aqui no set estou a
00:16:47
titular uma base e estou a adicionar o
00:16:50
titulante ácido e tá ficar com ph fica
00:16:54
no final com ph ácido pronto aqui é o c
00:16:57
e tenho aqui A TR titulação de nh3 aqui
00:17:04
base
00:17:05
Fraca com hcl ácido forte o PH no ponto
00:17:11
de equivalência é
00:17:14
ácido tem aqui tenho estou a adicionar
00:17:18
aqui não se nota a curvinha que aparece
00:17:21
quando é fraco mas estou a adicionar
00:17:24
aqui Isto é titulante é é base e estou a
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adicionar ácido com áo é este mesmo e
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