00:00:00
Vediamo le forze intermolecolari le
00:00:02
molecole non sono sempre neutre ma
00:00:04
possono avere delle forze più o meno
00:00:06
deboli che creano delle attrazioni fra
00:00:08
loro facendo emergere proprietà fisiche
00:00:10
e chimiche proprie queste forze di
00:00:12
attrazione tra molecole si chiamano
00:00:13
forze di vandals quindi si chiamano così
00:00:17
forze di Vans e sono tre le prime sono
00:00:19
le forze di London ad esempio quelle che
00:00:22
c'è tra l'argon e lo iodio adesso
00:00:25
vedremo in cosa consistono poi abbiamo
00:00:27
le forze di polo di polo in cui esempi
00:00:29
sono il ch3cl e l'h2 e poi ancora invece
00:00:34
abbiamo le forze idrogeno che sono
00:00:36
l'acqua l'ammoniaca e l'acido fluorid
00:00:38
Dio queste tre forze intermolecolari
00:00:41
sonoo ordinate per intensità le più
00:00:43
deboli sono le London le mediamente
00:00:45
deboli sono di Poo di Polo e le più
00:00:46
forti invece sono i legam idrogeno
00:00:49
quindi sono Rappresenta in questo
00:00:51
grafico in ordine di intensità crescente
00:00:54
le forze intermolecolari sono distinte
00:00:56
in forze di dispersione forze di Poo di
00:00:58
poolo e forze ai idrogeno le Vedremo
00:01:01
adesso una ad una tutte queste forze di
00:01:03
attrazione intermolecolari sono definite
00:01:06
forze di wals Cominciamo con la prima le
00:01:09
forze di London anche nelle molecole
00:01:11
neutre ci possono essere delle forze di
00:01:13
polarizzazione infatti gli elettroni non
00:01:16
sono fermi ma si muovono intorno alla
00:01:17
molecola e temporaneamente possono
00:01:19
essere distribuiti in modo disomogeneo a
00:01:22
destra o a sinistra da un lato o
00:01:23
dall'altro creando delle zone
00:01:25
polarizzate temporanee positive o
00:01:27
negative che siano su miliardi di di
00:01:30
molecole presen in una sostanza c'è
00:01:32
sempre una porzione che sono
00:01:33
temporaneamente polarizzate e queste
00:01:35
creano delle forze intermolecolari sono
00:01:38
le più deboli perché non coinvolgono
00:01:39
contemporaneamente tutte le molecole ma
00:01:41
una percentuale le presentano sempre poi
00:01:44
possono essere anche per induzione
00:01:46
perché l'atomo che acquisisce una
00:01:48
polarizzazione temporanea ne può indurre
00:01:50
un'altra su un atomo Vicino cioè un
00:01:53
atomo neutro vicino a un atomo
00:01:54
temporaneamente polarizzato può subire a
00:01:57
sua volta una polarizzazione temporanea
00:01:59
e quindi seguenza esserne indotto quindi
00:02:01
le forze di londone si trasmettono
00:02:03
continuamente in tutta la massa della
00:02:04
sostanza che la interessa l'intensità
00:02:07
delle forze di espressione Dipende dalle
00:02:09
dimensioni degli atomi Infatti è più
00:02:11
facile la polarizzazione delle molecole
00:02:13
con tanti elettroni dell'ultimo guscio
00:02:15
piuttosto che una con pochi elettroni le
00:02:17
forze di dispersione diventano tanto più
00:02:19
intense a crescere del numero atomico ed
00:02:22
essendo forze deboli caratterizzano
00:02:24
basse temperature di fusione ed
00:02:25
evaporazione Infatti essendo forze
00:02:27
deboli basta una leggera agitazione
00:02:29
termica quindi una bassa temperatura
00:02:31
Affinché queste possano essere vinte e
00:02:33
il legame intermolecolare possa rompersi
00:02:36
andiamo avanti e Vediamo le forze di
00:02:37
polo di polo le molecole già polarizzate
00:02:40
di loro invece si comportano come dipoli
00:02:42
magnetici permanenti quindi in questo
00:02:44
caso non c'è la variabile temporanea
00:02:46
sono permanenti come dipoli Quindi sono
00:02:48
più forti perché interessano il 100% di
00:02:51
tutte le molecole che costituiscono la
00:02:52
sostanza in oggetto questo rende le loro
00:02:55
forze intermolecolari più forti di
00:02:57
quelle di London l'ho appena detto
00:02:58
quindi vedete che Qui abbiamo delle
00:03:00
molecole che sono già di loro
00:03:01
polarizzate e i singoli Poli possono
00:03:04
subire attrazione e repulsione
00:03:06
rispettivamente dai Poli di segno
00:03:07
opposto e segno uguali delle molecole
00:03:09
adiacenti e qui vediamo uno schema con
00:03:11
l'acido cloridico che è una molecola
00:03:12
covalente molto polarizzata perché il
00:03:15
cloro è un grosso atomo elettronegativo
00:03:16
vicino all'idrogeno che è poco
00:03:18
elettronegativo e di conseguenza abbiamo
00:03:20
un polo negativo e un polo positivo e
00:03:21
queste due molecole messe vicino
00:03:23
ovviamente subiscono una forza di
00:03:25
attrazione tra l'idrogeno di una
00:03:27
molecola e il cloro dell'altra molecola
00:03:29
quindi possiamo bamo ancora dire che le
00:03:30
forze di polo di polo sono legami
00:03:32
intermolecolari che agiscono tra i poli
00:03:34
opposti delle molecole polarizzate e
00:03:35
quindi ovviamente sono molto più
00:03:36
affidabili rispetto a quelli di London
00:03:38
che sono invece polarizzazioni
00:03:39
temporanee andiamo avanti infine vediamo
00:03:41
il legame di Vans più forte che è il
00:03:44
legame ad idrogeno alcune molecole
00:03:46
polari hanno un dipolo molto forte
00:03:49
perché sono costituiti da un atomi che
00:03:51
hanno una differenza di potenziale molto
00:03:52
forte ad esempio tra l'ossigeno e
00:03:54
l'idrogeno che hanno una
00:03:56
elettronegatività molto diversa e quindi
00:03:58
anche la differenza tra loro due è molto
00:04:00
forte si definiscono legami ad idrogeno
00:04:02
Perché spesso è proprio l'idrogeno
00:04:04
l'atomo che crea la forte differenza di
00:04:06
potenziale con un altro atomo molto
00:04:08
elettronegativo e quindi di conseguenza
00:04:10
abbiamo questa caratteristica in cui qui
00:04:12
vediamo delle molecole d'acqua vediamo
00:04:14
che la molecola d'acqua Ha un grosso
00:04:16
polo negativo e due piccoli Poli
00:04:18
positivi E questo va a modificare il
00:04:19
modo in cui le molecole d'acqua
00:04:21
interagiscono tra loro il legame
00:04:23
idrogeno è il legame intermolecolare che
00:04:26
si stabilisce tra una molecola in cui è
00:04:27
presente un atomo di idrogeno legato a
00:04:30
un atomo piccolo e molto elettronegativo
00:04:32
come ossigeno azoto e fluoro perché deve
00:04:34
essere piccolo questo atomo perché se
00:04:36
questo atomo legato all'idrogeno è molto
00:04:39
piccolo fa sì che il suo nucleo positivo
00:04:42
è molto vicino alla superficie esterna
00:04:44
di elettroni e quindi l'idrogeno che è
00:04:46
anch'esso molto piccolo risente
00:04:48
moltissimo dell'attrazione del nucleo
00:04:51
positivo dell'altro atomo perché
00:04:52
ovviamente essendo i due atomi piccoli i
00:04:54
due nuclei sono molto vicini andiamo
00:04:56
avanti Qui vediamo che il legame
00:04:58
idrogeno non è pres solamente nell'acqua
00:05:00
Ma è molto importante nel DNA qui
00:05:02
vediamo due sezioni del DNA con le basi
00:05:05
azotate timina e adenina guanina e
00:05:07
citosina vediamo che il DNA si apre
00:05:10
molto facilmente all'interno perché è
00:05:12
dominato da questo legame idrogeno che
00:05:14
come una cerniera lampo dice alla
00:05:17
molecola che deve leggere il DNA dove
00:05:19
deve rompere il DNA per leggerlo perché
00:05:21
il DNA per essere letto deve essere
00:05:22
aperto quindi di fatto proprio come un
00:05:25
accender lampo il legame idrogeno è
00:05:28
debole abbastanza Ain che una molecola
00:05:30
con un legame covalente lo possa rompere
00:05:32
facilmente e andare a leggere quello che
00:05:34
c'è scritto dentro il DNA però il legame
00:05:38
idrogeno è molto importante anche per
00:05:40
altri motivi per esempio fa sì che
00:05:42
quando l'acqua congela aumenta di volume
00:05:44
Infatti il ghiaccio galleggia perché
00:05:46
quando l'acqua congela occupa un volume
00:05:48
maggiore di quando è liquida le forze di
00:05:50
legame dell'idrogeno costringono le
00:05:52
molecole di acqua a prendere una
00:05:54
conformazione tetraedrica Qui abbiamo un
00:05:56
tetraedro che consiste in una piramide a
00:05:58
base triangolare are in cui vediamo che
00:06:00
le molecole d'acqua essendo costrette ad
00:06:03
essere posizionate in modo che
00:06:04
l'idrogeno di una sia sempre
00:06:06
interfacciato con l'ossigeno dell'altra
00:06:08
occupano un sacco di spazio vuoto e
00:06:10
quindi quando le molecole d'acqua sono
00:06:11
costrette a stare nello stato
00:06:13
cristallino cioè quando è solida di
00:06:15
fatto crea un sacco di spazi vuoti e di
00:06:17
fatto occupa più volume di quando è
00:06:19
liquida normalmente quando una sostanza
00:06:21
congela dallo stato liquido a quello
00:06:23
solido diminuisce di volume invece
00:06:25
l'acqua proprio perché è un legame
00:06:26
idrogeno e proprio perché il legame
00:06:28
idrogeno le costringe creare tutti
00:06:30
questi vuoti così all'interno della
00:06:31
struttura cristallina quando congela
00:06:33
aumenta di volume e questo è il motivo
00:06:35
per cui il ghiaccio galleggia se questo
00:06:38
non succedesse quando è inverno o
00:06:40
durante le are glaciali i mari invece di
00:06:42
congelarsi dalla superficie avrebbero
00:06:44
cominciato a congelarsi Dal fondale e
00:06:46
ovviamente la vita non avrebbe potuto
00:06:49
sopravvivere perché quando il mare si
00:06:51
congela o un lago si congela la vita
00:06:53
sopravvive Perché si congela solamente
00:06:55
la superficie perché il ghiaccio
00:06:57
galleggia e sotto invece l'acqua rimane
00:06:59
liquida Infatti il ghiaccio è un ottimo
00:07:01
isolante questa proprietà dell'acqua ha
00:07:03
permesso alla vita di superare
00:07:05
numerosissime glaciazioni sulla terra e
00:07:07
permette a molti pesci e animali
00:07:09
acquatici di vivere in laghi di alte
00:07:12
latitudini dove tutti gli inverni
00:07:14
abbiamo il ghiaccio quindi il lago sotto
00:07:16
ghiaccio rimane liquido questo è
00:07:18
solamente un estratto della mia viazione
00:07:20
completa sui legami intermolecolari e
00:07:23
sugli stati della materia nella lezione
00:07:25
completa parlerò di tutti i legami di
00:07:27
van vals compreso anche i legami
00:07:28
idrogeno di polo di Polo e di London
00:07:31
parlerò invece del comportamento dei gas
00:07:34
e di come la teoria cinetica che li
00:07:35
descrive poi influisce sulla Formula
00:07:38
generale dei gas ideali p * v = n * r *
00:07:42
t parlerò delle proprietà fisiche e
00:07:45
chimiche dei liquidi tra cui La
00:07:46
viscosità la tensione di vapore la
00:07:48
fluidità eccetera eccetera Poi parleremo
00:07:51
anche delle proprietà dei solidi e la
00:07:53
loro classificazione in varie tipologie
00:07:55
di solidi monocristallino
00:07:56
policristallino sale Ionico solido
00:07:59
Valente molecolare solido metallico
00:08:01
eccetera eccetera Poi parleremo della
00:08:04
classificazione cristallografica dei
00:08:05
minerali e di come questi sono suddivisi
00:08:08
secondo questi parametri e infine finirò
00:08:10
la lezione parlando del diagramma di
00:08:12
stato e di come è possibile
00:08:14
rappresentare tutte le fasi che può
00:08:16
assumere una data sostanza mettendo in
00:08:19
relazione su un grafico i valori di
00:08:21
pressione e di temperatura potete
00:08:23
trovare tutta la lezione completa la
00:08:26
numero cinque del mio corso di chimica
00:08:28
forze intermolecolari e gli stati fisici
00:08:30
della materia sul mio canale YouTube e
00:08:33
sulle mie pagine Instagram e Facebook
00:08:35
prof Antonio Loiacono Grazie
