Цепочки реакций алкены. Химия 9 класс | TutorOnline

00:17:24
https://www.youtube.com/watch?v=Fwh5AySDFwk

概要

TLDRЭнэ видео нь алкенуудын тухай, тэдгээрийн бүтэц, нэршил, химийн урвал, мөн тэдгээрийг үйлдвэрлэх аргуудыг танилцуулж байна. Алкенууд нь давхар холбоотой органик нэгдлүүд бөгөөд тэдгээрийн химийн шинж чанар, урвалын механизм, мөн тэдгээрийг хэрхэн үйлдвэрлэх талаар дэлгэрэнгүй тайлбарлаж байна. Видео нь алкенуудын нэршил, химийн урвалын төрөл, тэдгээрийн үйлдвэрлэлийн аргуудыг танилцуулж, Марковниковын болон Зайцевын дүрмүүдийг тайлбарлаж байна.

収穫

  • 🥕 Алкенууд нь давхар холбоотой органик нэгдлүүд юм.
  • 🔗 Этилен нь алкенуудын хамгийн энгийн жишээ.
  • ⚗️ Алкенууд нь химийн урвалд илүү идэвхтэй байдаг.
  • 📈 Марковниковын дүрэм нь галоген устай холбох үед усны атомын байрлалыг тодорхойлдог.
  • 📉 Зайцевын дүрэм нь усны атомын салалтын байрлалыг тодорхойлдог.
  • 🔄 Алкенуудын полимерчлэл нь том молекулуудыг үүсгэдэг процесс юм.
  • 🔥 Алкенуудын окислолын урвал нь этилен + кислородын урвал юм.
  • 🏭 Алкенууд нь химийн үйлдвэрлэлд чухал ач холбогдолтой.
  • 📚 Алкенуудын бүтэц нь давхар холбоотой атомуудаас бүрддэг.
  • 💡 Алкенуудыг крекинг, галоген устай холбох, спиртүүдийг ашиглах зэрэг аргаар үйлдвэрлэдэг.

タイムライン

  • 00:00:00 - 00:17:24

    Алкенуудын окислол, полимержилт, крекинг зэрэг урвалуудыг авч үзэж байна. Окислолын үед алкенууд нь янз бүрийн бүтээгдэхүүн үүсгэдэг бөгөөд полимержилт нь алкенуудын давхар холбоог ашиглан том молекулуудыг үүсгэдэг. Видео нь алкенуудын үйлдвэрлэл, тэдгээрийн хэрэглээ, мөн химийн урвалын механизмыг тайлбарлаж байна.

マインドマップ

ビデオQ&A

  • Алкенууд гэж юу вэ?

    Алкенууд нь давхар холбоотой органик нэгдлүүд юм.

  • Алкенуудын хамгийн энгийн жишээ юу вэ?

    Этилен (C2H4) нь алкенуудын хамгийн энгийн жишээ юм.

  • Алкенуудын химийн урвалын шинж чанар юу вэ?

    Алкенууд нь алкануудаас илүү идэвхтэй бөгөөд давхар холбоо нь тэдэнд бусад молекулуудтай холбогдох боломжийг олгодог.

  • Алкенуудыг хэрхэн үйлдвэрлэдэг вэ?

    Алкенуудыг крекинг, галоген устай холбох, спиртүүдийг ашиглах зэрэг аргаар үйлдвэрлэдэг.

  • Марковниковын дүрэм гэж юу вэ?

    Марковниковын дүрэм нь галоген устай холбох үед усны атом нь хамгийн их устай атомд холбогддог гэсэн зарчим юм.

  • Зайцевын дүрэм гэж юу вэ?

    Зайцевын дүрэм нь усны атом нь хамгийн бага устай атомаас салдаг гэсэн зарчим юм.

  • Алкенуудын полимерчлэл гэж юу вэ?

    Алкенуудын полимерчлэл нь давхар холбоог ашиглан том молекулуудыг үүсгэх процесс юм.

  • Алкенуудын окислолын урвалын жишээ юу вэ?

    Алкенуудын окислолын урвалд этилен + кислородын урвал орно.

  • Алкенуудын хэрэглээ юу вэ?

    Алкенууд нь химийн үйлдвэрлэлд чухал ач холбогдолтой бөгөөд олон төрлийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

  • Алкенуудын бүтэц ямар байдаг вэ?

    Алкенуудын бүтэц нь давхар холбоотой атомуудаас бүрддэг.

ビデオをもっと見る

AIを活用したYouTubeの無料動画要約に即アクセス！
字幕
ru
オートスクロール:
  • 00:00:05
    Всем привет С вами снова уроки химии у
  • 00:00:07
    вас может возникнуть вопрос почему норко
  • 00:00:09
    химии ем морковку Неужели я приехал сюда
  • 00:00:11
    голодный Нет во-первых Морковка полезна
  • 00:00:13
    очень сильно для зрения А во-вторых у
  • 00:00:15
    нас сегодня алкены а там есть правила
  • 00:00:19
    морковник Итак что такое алкены алкены -
  • 00:00:23
    это непредельные ненасыщенные
  • 00:00:25
    углеводороды их иногда называют ещ Альфе
  • 00:00:28
    Что значит непредельные
  • 00:00:30
    в видео про алканы мы говорили про
  • 00:00:32
    насыщенность и предельно Это значит что
  • 00:00:34
    все связи задействованы логично что если
  • 00:00:36
    непредельные и не насыщенные значит не
  • 00:00:38
    все связи А как это именно происходит
  • 00:00:41
    Давайте посмотрим на самый простейший
  • 00:00:42
    пример молекулу этилена два атома
  • 00:00:45
    углерода У каждого есть по два атома
  • 00:00:48
    водорода но у них ещё есть одна двойная
  • 00:00:50
    связь причём эта связь состоит из сигма
  • 00:00:53
    и пи связи ставьте плюсики в комментарии
  • 00:00:56
    Если хотите чтобы мы более подробно
  • 00:00:57
    рассмотрели что такое Сигма А что такое
  • 00:00:59
    пи свя Давайте тогда разбираться самым
  • 00:01:02
    низшим гомологов алкенов будет этилен
  • 00:01:05
    Почему этилен у которого есть два атома
  • 00:01:07
    углерода потому что у них у всех есть
  • 00:01:10
    двойная связь этой двойной связью
  • 00:01:12
    держатся друг за друга углероды если
  • 00:01:15
    будет двойная связь и один углерод он же
  • 00:01:17
    с другим не возьмётся за ручки правильно
  • 00:01:18
    нужно чтобы их было два поэтому самым
  • 00:01:20
    низшим будет этилен это нас плавно
  • 00:01:23
    подводит к такой теме Как будут
  • 00:01:25
    называться и остальные гомологи
  • 00:01:27
    во-первых разберём общую формулу CN h2n
  • 00:01:30
    помните в алканах ещё было П2 этих П2
  • 00:01:33
    теперь нету то есть у нас к примеру C2
  • 00:01:35
    H4 C3 H6 C4 H8 c10 H20 и так далее
  • 00:01:41
    теперь поговорим про название название
  • 00:01:44
    складывается очень похожее как и в
  • 00:01:45
    случае алканов но используется другое
  • 00:01:47
    окончание а именно ен есть также ещё
  • 00:01:51
    другое окончание да простят меня
  • 00:01:52
    филологи если я эту конструкцию называю
  • 00:01:55
    окончанием а она ей не является Я честно
  • 00:01:57
    говоря точно сам не знаю это или к
  • 00:02:00
    примеру этилен пропилен бутилен и так
  • 00:02:03
    далее собственно вот они здесь и
  • 00:02:05
    записаны Ну теперь вы знаете как они
  • 00:02:08
    называются примерно Попробуйте в
  • 00:02:09
    комментариях также написать название для
  • 00:02:11
    c10 H20 по первому варианту в случае как
  • 00:02:15
    допустим пропен и по второму варианту в
  • 00:02:18
    случае как пропилен Хорошо теперь когда
  • 00:02:20
    мы разобрались с названиями поговорим
  • 00:02:22
    немножко про положение связи в случае
  • 00:02:25
    когда у нас были алканы нам было без
  • 00:02:27
    разницы где там эти связи потому что они
  • 00:02:29
    все
  • 00:02:30
    никакого смысла нету но если у нас
  • 00:02:33
    двойная связь она где-то будет
  • 00:02:34
    располагаться самый простой случай - это
  • 00:02:37
    этилен она просто посередине тут с какой
  • 00:02:39
    стороны не глянь сверху снизу сбоку она
  • 00:02:41
    везде одинакова другой случай это уже
  • 00:02:44
    пропилен потому что атома углерода три а
  • 00:02:46
    связь двойная одна Значит она будет
  • 00:02:48
    между двумя атомами углерода для этого
  • 00:02:51
    как мы сделаем мы
  • 00:02:54
    пронумеруй стороны в эту А можно с этой
  • 00:02:56
    стороны в эту Это уже дело вкуса
  • 00:02:58
    собственно и к примеру если нам сказано
  • 00:03:00
    пропен один это значит что связь идёт от
  • 00:03:02
    первого атома углерода вот он наш первый
  • 00:03:05
    атом углерода соответственно идёт она ко
  • 00:03:07
    второму атом углерода Всё достаточно
  • 00:03:09
    Понятно рассмотрим случай бутен 2 то
  • 00:03:12
    есть мы уже должны понимать что значит
  • 00:03:14
    что связь принадлежит второму атому
  • 00:03:16
    углерода опять же стоит тут отметить что
  • 00:03:19
    Посмотрите молекула - это симметрична то
  • 00:03:21
    есть с этой стороны смотря в эту А с
  • 00:03:23
    этой стороны смотря в эту она выглядит
  • 00:03:26
    одинаково поэтому можно было
  • 00:03:27
    пронумеровать её отсюда 1 4 а можно
  • 00:03:30
    отсюда было
  • 00:03:32
    1 то как нумеровать и то как скажем так
  • 00:03:35
    в пространстве они располагаются мы
  • 00:03:37
    рассмотрим чуть позже Наверняка у вас
  • 00:03:39
    уже возникли вопросы про стрию изомери и
  • 00:03:41
    прочие прочие различные варианты
  • 00:03:43
    изомерии но если мы их ещё будем
  • 00:03:44
    рассматривать в этом выпуске то закончим
  • 00:03:46
    Мы очень нескоро поэтому у нас будет для
  • 00:03:48
    этого отдельный выпуск так вот
  • 00:03:50
    возвращаемся и у нас идёт 1 2 3 4 от
  • 00:03:53
    второго атома углерода идёт двойная
  • 00:03:55
    связь атома 4 помним По примеру бутана
  • 00:03:58
    но мы добавляем оконча ен плюс второй
  • 00:04:01
    атом углерода бутен 2 или бутилен 2
  • 00:04:05
    Поговорим немного про реакционную
  • 00:04:06
    способность Дело в том что алкены более
  • 00:04:09
    реакционно способны чем
  • 00:04:11
    алканы почему так происходит Дело в том
  • 00:04:14
    что у них есть ненасыщенные связи То
  • 00:04:16
    есть им есть с чем связываться
  • 00:04:18
    собственно в простейшем случае напомню
  • 00:04:20
    именно в простейшем случае связь
  • 00:04:22
    рисуется следующим образом вот эти вот
  • 00:04:24
    непонятные гантель называются пи
  • 00:04:26
    облаками за счёт них собственно и
  • 00:04:29
    возникает связь по большей части именно
  • 00:04:31
    такая структура и определяет их
  • 00:04:33
    химические свойства это мы рассмотрим
  • 00:04:35
    чуть позже на примере определённых
  • 00:04:37
    химических реакций Ну начнём собственно
  • 00:04:39
    с самих химических реакций в первую
  • 00:04:41
    очередь стоит сказать про реакции
  • 00:04:43
    гидрирования то есть присоединения
  • 00:04:44
    водорода в алканах У нас их не было
  • 00:04:47
    потому что там уже не было куда
  • 00:04:48
    присоединять этот водород А тут у нас
  • 00:04:50
    уже есть простой пример этилен плюс
  • 00:04:53
    водород температура катализатора получаю
  • 00:04:55
    метан водород присоединился по одному
  • 00:04:58
    атому водорода снись каждому атому
  • 00:05:00
    углерода всё просто рассмотрим реакции
  • 00:05:03
    присоединения галогенов чуть позже мы
  • 00:05:06
    допи небольшой механизм того как
  • 00:05:08
    происходит эта реакция пока мы просто
  • 00:05:10
    реакцию рассмотрим к примеру на
  • 00:05:13
    пропилен плюс бром в присутствии
  • 00:05:16
    тетрахлорид метана ccl4 чуть позже мы
  • 00:05:19
    тоже расскажем Почему именно этот
  • 00:05:21
    используется реагент в данном случае а
  • 00:05:23
    не какой-то другой Мы видим что по
  • 00:05:25
    двойной связи присоединяется два брома
  • 00:05:28
    то есть двойная связь вается у нас
  • 00:05:30
    остаются две ручки скажем так и каждой
  • 00:05:32
    ручке присоединяется по одному брому
  • 00:05:34
    теперь же смотрим реакции
  • 00:05:36
    гидрогалогенирования собственно из
  • 00:05:38
    названия понятно что присоединение
  • 00:05:40
    галоген водородов заметьте я написал это
  • 00:05:42
    вот следующим образом вот это вот ал
  • 00:05:44
    значит что там может быть любой галоген
  • 00:05:47
    общая просто формула хорошо рассмотрим
  • 00:05:50
    на примере пропилена к нему
  • 00:05:52
    присоединяется молекула H бром и
  • 00:05:54
    смотрите бром присоединился посередине
  • 00:05:57
    то есть там где у нас было меньше всего
  • 00:06:00
    водорода а водород вот этот в свою
  • 00:06:02
    очередь присоединился там где водорода
  • 00:06:04
    было больше всего собственно тут и
  • 00:06:06
    начинает действовать правило
  • 00:06:07
    марковникова которое звучит примерно
  • 00:06:09
    следующим образом что при присоединении
  • 00:06:12
    галоген водородов водород из этих
  • 00:06:14
    галогеноводородов присоединяется
  • 00:06:17
    преимущественно туда где больше водорода
  • 00:06:20
    то есть наиболее гидроним атому углерода
  • 00:06:24
    естественно по месту нахождения двойной
  • 00:06:26
    связи то есть не сюда здесь двойной
  • 00:06:28
    Связи нет он может сюда при соединиться
  • 00:06:30
    но как и из любого правила всегда есть
  • 00:06:32
    исключения и есть специальные реагенты
  • 00:06:34
    которые позволяют вести ту реакцию
  • 00:06:36
    против правилам марковникова это мы
  • 00:06:38
    рассмотрим тоже в других выпусках Когда
  • 00:06:40
    будем рассматривать там реакции
  • 00:06:41
    нуклеофильного замещения присоединения
  • 00:06:43
    механизмы sn1 сн2 Но что нужно помнить
  • 00:06:46
    что порядка
  • 00:06:48
    95% продукта который образуется будет
  • 00:06:51
    Вот этот вариант мы обозначим его ферко
  • 00:06:54
    о и 5% - это вариант что бром
  • 00:06:56
    присоединится к вот этому атому углерода
  • 00:06:59
    тут нам поможет небольшая схем даже
  • 00:07:01
    график чтобы разобраться что там
  • 00:07:03
    происходит взглянем собственно сюда у
  • 00:07:05
    нас здесь отложена энергия активации и
  • 00:07:09
    собственно путь реакции или ход реакции
  • 00:07:11
    если так проще кому-то наверняка многие
  • 00:07:14
    из вас слышали про такое понятие как
  • 00:07:15
    переходное состояние Дело в том что
  • 00:07:17
    когда химическая реакция идёт она не
  • 00:07:19
    идёт сразу было вещество А + B а
  • 00:07:21
    получились сразу вещество D чаще всего
  • 00:07:24
    есть какое-то промежуточное состояние
  • 00:07:27
    полусон слегка неустойчивое или очень
  • 00:07:29
    устойчиво существующие от доли секунды
  • 00:07:32
    иногда до минут зависящее от условий
  • 00:07:35
    опять же это отдельная тема для целого
  • 00:07:37
    выпуска даже на этом застрять внимание
  • 00:07:39
    не будем так вот если вы взгляните то
  • 00:07:42
    вот эта вот линия характерна для вот
  • 00:07:45
    этого вещества То есть это путь реакции
  • 00:07:48
    получения по единички А вот это по
  • 00:07:52
    двоечки вы можете увидеть даже из этого
  • 00:07:54
    графика Естественно он крайне
  • 00:07:56
    относителен
  • 00:07:58
    [музыка]
  • 00:08:03
    естественно на этом графике энергии
  • 00:08:05
    первого и второго пути отображены Ну в
  • 00:08:08
    определённой интерпретации с учётом моих
  • 00:08:10
    художественных способностей Но что нужно
  • 00:08:13
    помнить что правила раковник Если у вас
  • 00:08:15
    нету каких-то специфических реагентов
  • 00:08:17
    вот тут будет идти по вот этому пути и
  • 00:08:20
    чаще всего вам нужно записывать именно
  • 00:08:22
    вот эту реакцию то есть оставшиеся 5%
  • 00:08:24
    примерно писать не следует только если
  • 00:08:27
    про них уже сказали Итак продолжим
  • 00:08:30
    разбор химических реакций ещё одним
  • 00:08:32
    типом реакций является гидратация в
  • 00:08:34
    принципе из названия понятно что гидра
  • 00:08:36
    значит что-то с водой а именно
  • 00:08:38
    присоединение воды То есть это Реакции в
  • 00:08:40
    которых алкены контактируют и
  • 00:08:43
    присоединяют к себе воду делают они это
  • 00:08:45
    естественно в присутствии реактивов
  • 00:08:46
    каких-то простой пример пропилен плюс
  • 00:08:50
    вода в присутствии температуры и
  • 00:08:51
    фосфорной кислоты в качестве активатора
  • 00:08:53
    этой реакции получаем пропанол 2 обращаю
  • 00:08:56
    Ваше внимание на то что в конце сказал
  • 00:08:57
    окончание ол с спирты имеют окончание О
  • 00:09:01
    также заметьте группа Oh присоединилась
  • 00:09:03
    сюда ко второму атому углерода правило
  • 00:09:06
    марковникова в действии только уже в
  • 00:09:08
    случае воды также это соединение можно
  • 00:09:10
    назвать ещё изопропанол Почему именно
  • 00:09:12
    изопропанол мы с Вами рассмотрим на
  • 00:09:14
    уроке Когда будем разбираться уже с
  • 00:09:16
    различными скажем так конфигурациями
  • 00:09:18
    всех органических соединений между собой
  • 00:09:21
    про их стрию изомерии и так далее и так
  • 00:09:23
    далее и так далее и так далее
  • 00:09:25
    естественно нельзя не упомянуть про
  • 00:09:27
    реакции полимеризации простой при
  • 00:09:30
    этилен под действием ультрафиолета и
  • 00:09:33
    определённых органических соединений мы
  • 00:09:35
    получаем полимер заметьте у нас здесь
  • 00:09:38
    была двойная связь вот эта двойная связь
  • 00:09:41
    скажем так разорвалась и в две стороны
  • 00:09:43
    разошлась Причём заметьте здесь написана
  • 00:09:45
    букво Н И здесь букво Н это значит что
  • 00:09:48
    что N частей вот этих вот молекул
  • 00:09:51
    образует N частей вот этих полимерных
  • 00:09:53
    звеньев вот эта штука называется
  • 00:09:55
    полимерное звено Они между собой
  • 00:09:57
    связываются и получается огромны
  • 00:09:59
    огромная огромная длинная цепочка в
  • 00:10:01
    реальной жизни вы с этим где можете
  • 00:10:02
    столкнуться фактически целлофановые
  • 00:10:05
    пакеты получают из полимеров различные
  • 00:10:07
    пластмассы получают тоже из полимеров
  • 00:10:09
    правда в них иногда добавляют допустим
  • 00:10:11
    галогены там втор могут добавлять
  • 00:10:13
    какие-то сложные большие органические
  • 00:10:15
    куски молекул это Не суть важно суть
  • 00:10:17
    важно что это и есть
  • 00:10:20
    пластмассы хорошо дальше двигаемся
  • 00:10:23
    реакция окисления Причём здесь в
  • 00:10:25
    скобочках написано горение потому что в
  • 00:10:27
    свою очередь горение - это тоже есть
  • 00:10:30
    окисление для алкенов есть три варианта
  • 00:10:33
    окисления первое естественно кислородное
  • 00:10:35
    грубо говоря горение этилен плюс
  • 00:10:38
    кислород CO2 вода та же схема что и в
  • 00:10:41
    случае алканов общая формула тут
  • 00:10:43
    называть дублировать не буду чтобы не
  • 00:10:45
    тратить на это время но коэффициенты тут
  • 00:10:47
    уже другие дальше смотрим мягкое
  • 00:10:50
    окисление Что значит мягкое Это значит
  • 00:10:52
    что окисляют но окисляют не до конца то
  • 00:10:55
    есть какими-то не сильными окислителями
  • 00:10:57
    простой пример эти плюс перманганат
  • 00:11:00
    калия в водной среде мы получаем
  • 00:11:03
    этандиол двойной спирт этот спирт ещё
  • 00:11:06
    называется этиленгликоль многие из вас
  • 00:11:08
    наверняка даже с ним в жизни имели
  • 00:11:10
    реальный контакт тут я не дописал
  • 00:11:12
    некоторые продукты Почему они в себе
  • 00:11:15
    органику уже не содержат но они содержат
  • 00:11:17
    там скажем так формулы и вещества
  • 00:11:19
    которые вам уже должны быть знакомы из
  • 00:11:21
    вебинаров по
  • 00:11:22
    окислительно-восстановительным реакциям
  • 00:11:23
    вспоминайте перманганат в водной среде
  • 00:11:26
    даёт какие продукты и дописывай в
  • 00:11:28
    комментариях что там получи а я потом
  • 00:11:30
    гляну и напишу молодец Вы или нет
  • 00:11:32
    смотрим дальше жёсткое окисление как
  • 00:11:34
    следует из названия значит используют
  • 00:11:36
    жёсткие окислители значит реакция идёт
  • 00:11:39
    фактически до конца простой пример rch
  • 00:11:41
    ch2 Почему написано R Это значит что
  • 00:11:44
    здесь какой-то органический хвост хоть
  • 00:11:46
    100 атомов углерода Там могут быть
  • 00:11:48
    разницы в этом никакой нету плюс
  • 00:11:50
    перманганат в кислой среде вспоминаем
  • 00:11:53
    это сильная сильная окислительная скажем
  • 00:11:55
    так среда реакция идёт хорошо мы
  • 00:11:57
    получаем rco H + CO2 Почему именно так
  • 00:12:01
    смотрите здесь два атома углерода
  • 00:12:03
    связанных между собой двойной связью в
  • 00:12:06
    результате действия этого окислителя эта
  • 00:12:08
    связь у нас разрывается мы получаем один
  • 00:12:11
    конец и второй конец то есть наши атом
  • 00:12:13
    углерода разошлись первый окисляется до
  • 00:12:16
    cooh то есть получаем кислоту плюс этот
  • 00:12:19
    органический хвост который у нас тут был
  • 00:12:22
    хоть там этих 10050 неважно и вторая
  • 00:12:26
    часть тоже окисляется но уже до CO2 плюс
  • 00:12:29
    я не дописал там какие-то продукты
  • 00:12:31
    Почему Потому что вам тоже должны они
  • 00:12:33
    уже быть знакомы Вы помните что у нас в
  • 00:12:35
    окислительно-восстановительных реакций у
  • 00:12:37
    перманганата в различ в различных средах
  • 00:12:39
    получаются различные продукты то есть
  • 00:12:41
    если здесь была вода вы допишите
  • 00:12:43
    продукты то соответственно здесь кисле
  • 00:12:45
    среде Вы тоже сможете Дописать продукты
  • 00:12:47
    к примеру какие там будут дам подсказку
  • 00:12:49
    и в том и в том случае продукты будут с
  • 00:12:51
    марганцем но в разной степени окисления
  • 00:12:53
    мы рассмотрели химические свойства
  • 00:12:55
    алкенов Теперь мы рассмотрим их реакции
  • 00:12:58
    получения ствует их очень много но Мы
  • 00:13:01
    остановимся на самых главных и на общих
  • 00:13:04
    принципах скажем так этих реакций есть
  • 00:13:06
    несколько путей рассмотрим самые
  • 00:13:08
    основные в первую очередь это
  • 00:13:09
    естественно Крекинг напомню Крекинг -
  • 00:13:11
    это высокотемпературная обработка в
  • 00:13:13
    присутствие каких-нибудь катализаторов
  • 00:13:15
    получается там на самом деле огромное
  • 00:13:17
    количество всяких разных продуктов целая
  • 00:13:19
    смесь конкретно здесь расписывать не
  • 00:13:21
    будем Потому что принцип очень похож как
  • 00:13:23
    и в случае алкана хорошо дальше дальше
  • 00:13:27
    идёт отщепление галогена водородов
  • 00:13:30
    знакомо да Нам уже соединение это у нас
  • 00:13:33
    будет изоб пром пропан или два бром
  • 00:13:37
    пропан соответственно в присутствии
  • 00:13:39
    щёлочи и спирта причём замечу что спирт
  • 00:13:41
    здесь и выступает в роли растворителя То
  • 00:13:44
    есть это основная часть раствора скажем
  • 00:13:46
    так сам в реакцию он не вступает но он
  • 00:13:49
    очень необходим для реакции опять же
  • 00:13:51
    если мы будем если вы захотите и мы
  • 00:13:53
    будем рассматривать всякие вот эти
  • 00:13:55
    нуклеофильные замещения и прочее вы
  • 00:13:57
    поймёте Почему именно там спирт а не
  • 00:13:59
    что-то другое мы получаем соответственно
  • 00:14:02
    пропен оди плюс бромид калия и воду
  • 00:14:05
    заметьте что здесь стоит циферка один
  • 00:14:07
    Чуть позже я к этому вернусь почему там
  • 00:14:10
    именно циферка один стоит другой способ
  • 00:14:13
    получать алкены можно использовать
  • 00:14:15
    спирты То есть как знакомое нам уже
  • 00:14:18
    соединение пропанол 2 напомню пропанол о
  • 00:14:21
    спирт в присутствии серной кислоты
  • 00:14:24
    причём замечу что серная кислота здесь
  • 00:14:25
    является
  • 00:14:29
    получаем тоже пропен один ну и
  • 00:14:31
    соответственно воду эти две реакции
  • 00:14:34
    видите циферка тут тоже два стоит идут
  • 00:14:36
    По правилу Зайцева Мы у нас уня два
  • 00:14:38
    правила У нас есть правило морковник А
  • 00:14:40
    есть правило Зайцева вот запомнить легко
  • 00:14:42
    потому что все знают что зайцы там любят
  • 00:14:44
    морковочка Да вот в чём суть этого
  • 00:14:46
    правила если правило морковник говорило
  • 00:14:48
    о присоединении то правило Зайцев
  • 00:14:50
    говорит наоборот о
  • 00:14:52
    отсоединении оно характерно для галоген
  • 00:14:55
    водородов ну и соответственно для воды
  • 00:14:57
    тоже что Но значит в первую очередь
  • 00:15:00
    нужно запомнить что в правиле Зайцева
  • 00:15:02
    водород отсоединяется от наименее
  • 00:15:04
    гидролизированный
  • 00:15:14
    нее гидронир у нас нету у нас есть тут
  • 00:15:18
    три и тут три но вот если бы у нас здесь
  • 00:15:20
    Было два а дальше три то соединялось бы
  • 00:15:23
    у нас вот с этой стороны а не с вот этой
  • 00:15:25
    то есть отсоединяется один водород там
  • 00:15:27
    где его меньше всего но не вот тут где о
  • 00:15:30
    группа и Oh группа соответственно этот
  • 00:15:32
    водород и Oh группа дают нам воду Всё
  • 00:15:35
    достаточно логично и просто дальше
  • 00:15:38
    дибром или галоген
  • 00:15:44
    замещается Пыль здесь пыль в смысле не
  • 00:15:47
    какая не такая которая лежит у всех
  • 00:15:48
    которой мы вытираем тряпочка а имеется в
  • 00:15:50
    виду что в смысле магний в виде пыли или
  • 00:15:52
    пыль магния можно и так и так говорить
  • 00:15:55
    мы получаем соответственно этилен и
  • 00:15:57
    бромид магния
  • 00:15:59
    ещё одним способом является
  • 00:16:01
    использование сложных реагентов чем-то
  • 00:16:03
    похоже на Крекинг но немножко отличается
  • 00:16:06
    берётся алкан и соответствующий реактив
  • 00:16:10
    чаще всего эти реактивы между собой
  • 00:16:11
    отличаются используется высокая
  • 00:16:13
    температура и отсюда просто
  • 00:16:15
    отсоединяется водород получается двойная
  • 00:16:17
    связь правда я тут не дописал что
  • 00:16:19
    водород ещё там как раз таки выделяется
  • 00:16:21
    но тем не менее стоит конечно сказать
  • 00:16:24
    что все реакции я тут далеко не записал
  • 00:16:26
    этих реакций Существует очень много
  • 00:16:28
    Существует очень много механизмов и
  • 00:16:30
    чтобы в них разобраться нужно достаточно
  • 00:16:31
    много времени но если у вас есть желание
  • 00:16:34
    то я не против всё это рассказать
  • 00:16:36
    написать и показать как я уже сказал с
  • 00:16:39
    алкенами в реальной жизни мало где можно
  • 00:16:41
    столкнуться конкретно прямо в природе их
  • 00:16:43
    толком и не встретишь насколько я помню
  • 00:16:45
    есть буквально пару живых созданий
  • 00:16:48
    которые там синтезируют их в виде
  • 00:16:49
    каких-то гормонов и используют там для
  • 00:16:51
    каких-то очень сложных целей об этом вам
  • 00:16:53
    больше биологи расскажут чем я вот в
  • 00:16:55
    основном Их используют в промышленности
  • 00:16:57
    но алкены незаменимы вообще для нас всех
  • 00:17:00
    потому что из них получаются важные
  • 00:17:02
    необходимые последующие производные
  • 00:17:04
    которые люди используют в скажем так
  • 00:17:07
    промышленности и использует их природа
  • 00:17:10
    на этом сегодня всё спасибо за внимание
  • 00:17:12
    ставьте лайки подписывайтесь на канал
  • 00:17:14
    жмите на колокольчик Ну и естественно
  • 00:17:16
    задавайте свои вопросы если они конечно
  • 00:17:18
    у вас есть Всем пока
  • 00:17:20
    [музыка]
タグ
  • алкен
  • химийн урвал
  • давхар холбоо
  • Марковниковын дүрэм
  • Зайцевын дүрэм
  • полимерчлэл
  • окислол
  • нэршил
  • химийн бүтэц
  • үйлдвэрлэл