00:00:01
[Musik]
00:00:19
Halo teman-teman selamat datang kembali
00:00:21
di channel YouTube Gia Akademi Semoga
00:00:25
teman-teman selalu sehat dan t
00:00:28
semangat nah nah teman-teman di video
00:00:31
sebelumnya kita sudah membahas mengenai
00:00:34
perhitungan hukum dasar kimia yaitu
00:00:37
hukum kekekalan massa hukum perbandingan
00:00:40
tetap dan hukum perbandingan berganda
00:00:43
kita akan melanjutkan pembahasan tentang
00:00:45
perhitungan pada hukum Perbandingan
00:00:47
volume dan hipotesis avogadro di video
00:00:50
kali ini jadi di video ini kita akan
00:00:54
belajar tentang hukum dasar kimia bagian
00:00:57
kedua simak terus videonya ya
00:01:00
hukum Perbandingan volume yang
00:01:02
dikemukakan oleh
00:01:04
gailasek bunyi hukumnya pada suhu dan
00:01:07
tekanan yang sama Perbandingan volume
00:01:09
gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi
00:01:12
berbanding sebagai bilangan bulat dan
00:01:15
sederhana perbandingan yang dihasilkan
00:01:17
juga sama dengan perbandingan koefisien
00:01:20
reaksinya kita lihat contoh soalnya soal
00:01:24
pertama sejumlah tertentu gas N2 dan gas
00:01:27
O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas
00:01:31
no Perbandingan volume gas-gas yang
00:01:33
bereaksi dan hasil reaksi pada suhu dan
00:01:36
tekanan yang sama adalah berikut ini
00:01:39
opsi
00:01:41
jawabannya langkah pertama menyelesaikan
00:01:44
soal ini adalah dengan menuliskan reaksi
00:01:46
yang disebutkan soal reaksi N2 + O2
00:01:50
menghasilkan no dapat kita tuliskan
00:01:53
reaksi setaranya menjadi N2 + O2
00:01:57
menghasilkan 2no bisa kita lihat atom n
00:02:01
di sebelah kiri berjumlah du di sebelah
00:02:04
kanan juga dua dan atom O di sebelah
00:02:06
kiri berjumlah 2 di sebelah kanan juga
00:02:09
dua selanjutnya kita tahu dari bunyi
00:02:12
hukum Perbandingan volume bahwa
00:02:14
Perbandingan volume gas-gas yang
00:02:16
bereaksi atau yang dihasilkan dalam
00:02:19
suatu reaksi kimia sama dengan
00:02:21
perbandingan koefisien reaksinya Nah
00:02:24
karena reaksi N2 + O2 menghasilkan 2no
00:02:27
mengandung koefisien berturut-turut 1 1
00:02:31
dan 2 maka perbandingan volumenya juga 1
00:02:35
Bing 1 Bing 2 jawaban yang benar adalah
00:02:39
B contoh soal kedua gas asetilena c2h2
00:02:44
dihasilkan apabila kalsium karbida atau
00:02:47
karbit direndam di dalam air gas
00:02:50
asetilena yang dihasilkan ditampung dan
00:02:53
digunakan sebagai bahan bakar laskarbit
00:02:55
sehingga menghasilkan uap air dan gas
00:02:58
karbondioksida di udara
00:03:00
Berapakah volume gas oksigen yang
00:03:02
diperlukan untuk Pembakaran sempurna 1
00:03:05
liter gas asettilena jika diukur pada
00:03:08
tekanan dan suhu
00:03:10
tertentu nah berdasarkan naskah soal
00:03:13
kita tahu bahwa pembakaran gas
00:03:15
asettilena adalah reaksi antara gas
00:03:17
asetilena dengan gas oksigen
00:03:20
menghasilkan gas karbonioksida dan air
00:03:23
c2h2 + O2 menghasilkan CO2 + H2O kita
00:03:29
setarakan reaksinya karena atom c di
00:03:32
ruas kiri berjumlah dua maka sebelah
00:03:35
kanan juga harus dua sehingga bisa kita
00:03:38
tambahkan koefisien 2 di samping senyawa
00:03:41
CO2 berikutnya atom H di ruas kiri dan
00:03:45
kanan sudah sama-sama dua selanjutnya
00:03:48
atom o pada ruas kiri berjumlah du
00:03:52
sedangkan sebelah kanan berjumlah 5 maka
00:03:55
atom o sebelah kiri harus kita jadikan 5
00:03:58
sehingga koefisiennya menjadi
00:04:02
2,5 agar tidak ada bilangan berkoma maka
00:04:06
semua koefisien kita kalikan 2 sehingga
00:04:09
persamaan reaksi setaranya menjadi 2c2h2
00:04:13
+ 5o2 menghasilkan 4co2 +
00:04:18
2h2o menurut hukum perbandingan berganda
00:04:22
Perbandingan volume gas sesuai dengan
00:04:24
perbandingan koefisien reaksinya artinya
00:04:27
untuk menghitung volume salah satu Z zat
00:04:29
yang bereaksi kita bisa menghitungnya
00:04:32
menggunakan perbandingan koefisien jika
00:04:34
volume Salah satu zat lainnya
00:04:36
diketahui maka volume gas O2 =
00:04:40
perbandingan koefisien O2 per
00:04:42
perbandingan koefisien c2h2 Dik volume
00:04:46
c2h2 5/2 * 1 l = 2,2 l jadi volume gas
00:04:53
oksigen yang diperlukan sebanyak 2,
00:04:57
l terakhir hipotesis avogadro yang
00:05:01
dikemukakan oleh amedio avogadro gi
00:05:04
hukumnya pada suhu dan tekanan yang sama
00:05:07
volume suatu gas sebanding dengan jumlah
00:05:10
molekul gas yang terdapat di dalamnya
00:05:13
v/n = k volume per jumlah molekul sama
00:05:18
dengan konstan dengan demikian bila ada
00:05:21
dua jenis gas pada tekanan dan suhu yang
00:05:23
sama akan berlaku persamaan
00:05:27
v1/n1 = V2 per N2 dengan V1 volume gas
00:05:33
pertama V2 volume gas kedua N1 jumlah
00:05:38
molekul gas pertama dan N2 jumlah
00:05:41
molekul gas
00:05:43
kedua nah pada hukum Perbandingan volume
00:05:46
kita tahu bahwa Perbandingan volume
00:05:48
sesuai dengan perbandingan koefisien
00:05:50
reaksi yang jika dituliskan dalam bentuk
00:05:53
persamaan menjadi v1/ koefisien reaksi 1
00:05:57
= v2/ koefisien reaksi dua maka dapat
00:06:02
kita simpulkan untuk reaksi yang
00:06:05
melibatkan gas-gas perbandingan
00:06:07
koefisien reaksi selain menyatakan
00:06:09
Perbandingan volume juga menunjukkan
00:06:12
perbandingan jumlah
00:06:15
partikel kita lihat contoh soal hukum
00:06:19
avogadro soal pertama dalam suatu tabung
00:06:22
yang volumenya 2 liter terdapat gas
00:06:25
oksigen sebanyak 2 * 10^ 7 molekul
00:06:29
diukur pada 25 derajat Celcius dan 1 ATM
00:06:33
berapa jumlah molekul gas metana yang
00:06:35
terdapat dalam tabung yang volumenya 5 l
00:06:38
bila diukur pada suhu dan tekanan yang
00:06:42
sama pada soal disebutkan volume gas
00:06:46
oksigen 2 l jumlah molekul oksigen 2*
00:06:50
10^ 7 dan volume gas metana adalah 5 l
00:06:54
kita diminta menentukan jumlah molekul
00:06:57
gas metana menurut Hum avogadro volume
00:07:01
gas oksigen per jumlah molekul gas
00:07:03
oksigen sama dengan volume gas metana
00:07:06
per jumlah molekul gas metana sehingga
00:07:09
jika kita masukkan masing-masing nilai
00:07:11
ke dalam persamaan menjadi
00:07:14
2/2 * 10^ 7 = 5/n metana sehingga n
00:07:20
metana menjadi 5 * 2 * 10^
00:07:25
7/2 angka 2 sama-sama bisa kita coret
00:07:28
sehingga ga kita dapatkan Nilai N metana
00:07:31
adalah 5 * 10^ 7 molekul jadi dalam
00:07:36
tabung tersebut terdapat 5 * 10^ 7
00:07:39
molekul gas metana contoh soal kedua
00:07:43
pada suhu dan tekanan tertentu 4,5 * 10^
00:07:47
23 molekul gas nitrogen mempunyai volume
00:07:51
7,5 l Tentukan volume 2,4 * 10^ 23
00:07:56
molekul gas karbonioksida pada suhu dan
00:07:59
tekanan yang sama dari soal diketahui
00:08:02
jumlah molekul nitrogen adalah 4,5 * 10^
00:08:06
23 volume gas nitrogen 7,5 l dan jumlah
00:08:11
molekul karbonioksida ama 2,4 * 10^ 23
00:08:17
kita diminta menentukan volume gas
00:08:19
karbonioksida berdasarkan hukum avogadro
00:08:22
volume gas nitrogen per jumlah molekul
00:08:25
gas nitrogen sama dengan volume gas
00:08:27
karbonioksida Perum ah molekul gas
00:08:30
karbonioksida sehingga jika kita
00:08:32
masukkan masing-masing nilai ke dalam
00:08:34
persamaan menjadi
00:08:38
7,5/4,5 * 10^ 23 = V
00:08:42
karbondioksida/ 2,4 * 10^ 23 sehingga V
00:08:48
karbondioksida menjadi 7,5 * 2,4 * 10^
00:08:53
23/4,5
00:08:56
* 10^ 23 angka 7 7,5 dan 4,5 sama-sama
00:09:01
bisa dibagi 1,5 menjadi 5 dan 3 kemudian
00:09:06
angka 3 dan 2,4 sama-sama bisa dibagi 3
00:09:10
menjadi habis dan
00:09:11
0,8 10^ 23 bisa dicoret sehingga kita
00:09:16
dapatkan nilai V karbondioksida = 4 jadi
00:09:20
volume gas karbondioksida adalah 4 l
00:09:24
gimana sampai di sini teman-teman bisa
00:09:26
memahaminya ya
00:09:31
agar teman-teman semakin paham Mari kita
00:09:33
selesaikan contoh soal
00:09:35
berikut soal pertama ke dalam suatu
00:09:39
tabung dimasukkan campuran gas yang
00:09:41
terdiri atas 26 ML gas hidrogen dan 24
00:09:45
ML gas oksigen bila ke dalam campuran
00:09:49
gas tersebut dilewatkan bunga api
00:09:51
listrik kedua gas akan bereaksi
00:09:53
membentuk air Berdasarkan uraian
00:09:56
tersebut berilah tanda centang pada
00:09:58
kolom benar atau salah untuk setiap
00:10:01
pernyataan
00:10:04
berikut untuk menjawab soal ini terlebih
00:10:07
dahulu kita Tuliskan persamaan reaksi
00:10:10
uap air 2h2 + O2 menghasilkan
00:10:14
2h2o berdasarkan reaksi tersebut bisa
00:10:17
kita lihat perbandingan gas hidrogen
00:10:19
banding gas oksigen = dengan 2 b 1 atau
00:10:23
perbandingan gas oksigen banding gas
00:10:26
hidrogen = 1 b 2 kemudian kita cek
00:10:30
pernyataan soal satu persatu pertama
00:10:33
pernyataan soalnya perbandingan gas
00:10:35
oksigen banding gas hidrogen = 2 b 1
00:10:39
pernyataan ini salah karena tidak sesuai
00:10:42
dengan perbandingan gas oksigen dan
00:10:43
hidrogen yang seharusnya yaitu 1 b 2
00:10:48
kedua mengenai gas yang bersisa untuk
00:10:51
menghitung gas yang bersisa terlebih
00:10:53
dahulu kita Hitung volume gas yang
00:10:55
bereaksi volume gas yang bereaksi dapat
00:10:58
dihitung dengan perbandingan gas H2 per
00:11:01
perbandingan gas O2 sama dengan volume
00:11:04
awal gas H2 per volume awal gas O2
00:11:07
sehingga untuk menghitung gas hidrogen
00:11:10
yang bereaksi sama dengan perbandingan
00:11:12
gas hidrogen per perbandingan gas
00:11:14
oksigen dikali volume awal oksigen = 2/1
00:11:19
* 24 ML = 48 ML dan gas oksigen yang
00:11:25
bereaksi sama dengan perbandingan gas
00:11:27
oksigen per perbandingan gas hidrogen
00:11:30
dikali volume awal hidrogen = 1/2 * 26
00:11:35
ML = 13 ML jika kita bikinkan diagram
00:11:40
volumenya menjadi 2h2 + O2 menghasilkan
00:11:46
2h2o volume awal dalam ML
00:11:51
2624 volume yang bereaksi dalam ML 48 13
00:11:57
kemudian kita kurangkan sehingga volume
00:12:00
sesudah reaksi dalam mililiter sama
00:12:02
dengan -22 dan 11 artinya volume gas
00:12:06
hidrogen habis bereaksi bahkan tidak
00:12:09
mencukupi sedangkan volume gas oksigen
00:12:12
bersisa sebanyak 11 ML pernyataan soal
00:12:16
gas yang bersisa adalah oksigen
00:12:18
benar selanjutnya pernyataan soal ketiga
00:12:22
gas hidrogen yang bereaksi sebanyak 24
00:12:25
ML pernyataan ini salah karena bisa kita
00:12:28
lihat pada perh hitungan sebelumnya
00:12:30
volume gas hidrogen yang bereaksi adalah
00:12:32
48
00:12:34
ML pernyataan soal keempat tersisa 11 ML
00:12:38
gas oksigen pada akhir reaksi pernyataan
00:12:41
ini benar bisa kita lihat pada
00:12:43
perhitungan sebelumnya bahwa volume gas
00:12:46
oksigen bersisa sebanyak 11 ML dan
00:12:49
pernyataan soal kelima hukum yang
00:12:51
mendasari adalah hukum pros pernyataan
00:12:54
ini salah karena soal di atas
00:12:55
menunjukkan hukum Perbandingan volume
00:12:58
yang dikemukakan oleh
00:13:00
gailasek soal kedua suatu campuran gas
00:13:03
terdiri dari 2 l n2o3 dan 4 l no jika
00:13:09
campuran ini diuraikan dengan sempurna
00:13:11
menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen
00:13:13
Tentukan Perbandingan volume gas
00:13:15
nitrogen dan oksigen yang
00:13:18
dihasilkan untuk menjawab soal ini
00:13:20
terlebih dahulu kita buatkan reaksi
00:13:22
setaranya persamaan reaksi setara
00:13:25
campuran gas tersebut adalah
00:13:27
2n2o3 +
00:13:29
4no menghasilkan
00:13:33
2n4o5 kemudian kita Uraikan
00:13:35
masing-masing gas penyusunnya
00:13:38
2n2o3 terurai menjadi 2n2 + 3o2 maka
00:13:44
Perbandingan volume gas tersebut sesuai
00:13:46
dengan perbandingan koefisiennya yaitu
00:13:49
nitrogen banding oksigen = 2 b 3 4no
00:13:54
terurai menjadi 2n2 + 2o2 maka per ingan
00:13:59
volume gas nitrogen dan oksigen pada
00:14:01
campuran gas tersebut adalah 2 b
00:14:07
2 soal ketiga pada suhu dan tekanan
00:14:10
tertentu 1,5 * 10^ 23 molekul gas
00:14:15
nitrogen mempunyai volume 7,5 l pada
00:14:19
suhu dan tekanan yang sama 3,6 * 10^23
00:14:23
molekul gas karbonioksida akan mempunyai
00:14:26
volume berikut opsi jawabannya
00:14:30
dari soal diketahui jumlah molekul
00:14:33
nitrogen adalah 1,5 * 10^ 23 volume gas
00:14:38
nitrogen 7,5 l dan jumlah molekul
00:14:41
karbonioksida ama 3,6 * 10^ 23 kita
00:14:46
diminta menentukan volume gas
00:14:50
karbonioksida berdasarkan hukum avogadro
00:14:53
volume gas nitrogen per jumlah molekul
00:14:55
gas nitrogen sama dengan volume gas
00:14:58
karbonioksida berjumlah molekul gas
00:15:00
karbonioksida sehingga jika kita
00:15:02
masukkan masing-masing nilai ke dalam
00:15:04
persamaan menjadi
00:15:07
7,5/1,5 * 10^ 23 = V
00:15:12
karbondioksida/ 3,6 * 10^ 23 sehingga V
00:15:17
karbondioksida menjadi 7,5 * 3,6 * 10^
00:15:25
23/1,5 * 10^ 23 angka 7 ,5 dan 1,5
00:15:30
sama-sama bisa dibagi 1,5 menjadi 5 dan
00:15:34
habis 10^ 23 juga habis sehingga 5 * 3,6
00:15:40
= 18 kita dapatkan nilai V karbonioksida
00:15:44
= 18 l jadi volume gas karbonioksida
00:15:48
adalah 18 l sampai di sini teman-teman
00:15:52
bisa memahaminya
00:15:54
ya oke teman-teman tuntas sudah
00:15:57
pembahasan kita mengenai huk hukum dasar
00:15:59
kimia baik sejarah konsep aplikasi
00:16:02
maupun perhitungannya jangan lupa tonton
00:16:05
terus video-video terbaru di channel
00:16:07
kita ya sampai jumpa
00:16:11
[Musik]
![🔴 [LIVE] Kultum Ramadhan 1446 H Oleh Ustadz H.M.Faiz, MA- MIS Pembangunan UIN Jakarta](https://ruhnrawpgxrzdrgaohnf.supabase.co/storage/v1/object/public/images/video/e6POZEaXZlE/thumbnail.jpg)
