KONSEP MOL & JUMLAH PARTIKEL : KIMIA SMA KELAS 10

00:17:00
https://www.youtube.com/watch?v=XRC6EoRpQi0

Summary

TLDRThe video discusses the concept of moles in chemistry, explaining how to use the mole unit to simplify calculations involving large numbers of particles. It introduces Avogadro's number (6.02 x 10^23) as the number of particles in one mole and provides examples of calculating the number of particles in various substances, including metals, gases, and compounds. The video also covers how to relate moles to mass and includes several problem-solving examples to illustrate these concepts.

Takeaways

  • 🔬 Understanding the mole concept is essential in chemistry.
  • 📏 One mole contains 6.02 x 10^23 particles.
  • ⚖️ Moles can be calculated from mass using the formula: Moles = mass / molar mass.
  • 💧 The molar mass of water (H2O) is 18 g/mol.
  • 🔄 To find the number of particles, multiply moles by Avogadro's number.
  • 📊 Different substances have different molar masses, affecting calculations.
  • 🧪 The mole allows for easy conversion between mass and number of particles.
  • 📚 Problem-solving examples help clarify the application of mole calculations.
  • 🔍 Understanding the relationship between moles and mass is crucial for chemical reactions.
  • 💡 The mole concept simplifies working with large quantities of atoms and molecules.

Timeline

  • 00:00:00 - 00:05:00

    In daily life, we often use units to simplify calculations, such as a dozen to represent 12 items. In chemistry, we use the mole (mol) to express the amount of substance, where one mole contains Avogadro's number (6.02 x 10^23) of particles, which can be atoms, molecules, or ions. This concept is crucial for understanding the relationship between the number of particles and moles, as illustrated with examples of iron, water, sodium ions, carbon dioxide, and hydrogen atoms.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    The first example calculates the number of particles in 5 moles of pure gold, resulting in 3.01 x 10^24 particles. The second example determines the number of moles in a sample of O2 containing 1.505 x 10^23 particles, yielding 0.25 moles. The third example involves calculating the moles of Mg(OH)2 from a mass of 232 grams, leading to 4 moles after determining its molar mass. The fourth example finds the relative atomic mass of an unknown element X based on its mass and moles, resulting in 197 g/mol.

  • 00:10:00 - 00:17:00

    Further examples include calculating the mass of K2SO4 from 0.25 moles, resulting in 33.5 grams, and determining the number of molecules in 9 grams of water, which equals 3.01 x 10^23 molecules. The final example involves finding the number of moles of xenon fluoride (XFn) based on its mass and particle count, concluding that n equals 3. These calculations illustrate the practical applications of moles and Avogadro's number in chemistry.

Mind Map

Video Q&A

  • What is a mole in chemistry?

    A mole is a unit that measures the amount of substance, defined as containing 6.02 x 10^23 particles.

  • What is Avogadro's number?

    Avogadro's number is 6.02 x 10^23, representing the number of particles in one mole of a substance.

  • How do you calculate the number of particles in a mole?

    Multiply the number of moles by Avogadro's number.

  • What is the formula to find moles from mass?

    Moles = mass (g) / molar mass (g/mol).

  • How do you find the molar mass of a compound?

    Add the atomic masses of all atoms in the compound's formula.

  • What is the relationship between moles and mass?

    Moles can be calculated from mass using the formula: Moles = mass / molar mass.

  • How do you convert grams to moles?

    Divide the mass in grams by the molar mass of the substance.

  • What is the molar mass of water (H2O)?

    The molar mass of water is 18 g/mol.

  • How do you calculate the number of moles from particles?

    Divide the number of particles by Avogadro's number.

  • What is the significance of the mole concept in chemistry?

    The mole concept allows chemists to count particles in a sample and relate them to mass and volume.

View more video summaries

Get instant access to free YouTube video summaries powered by AI!
Subtitles
id
Auto Scroll:
  • 00:00:00
    hai hai
  • 00:00:02
    di dalam kehidupan sehari-hari kita
  • 00:00:14
    sering menggunakan satuan untuk
  • 00:00:17
    menyebutkan bilangan yang besar guna
  • 00:00:19
    mempermudah perhitungan sebagai contoh
  • 00:00:23
    kita menggunakan satuan lusin untuk
  • 00:00:26
    menyebutkan benda yang jumlahnya 12 buah
  • 00:00:29
    sehingga 2lusin benda setara dengan 24
  • 00:00:34
    Hai nah dalam ilmu kimia untuk
  • 00:00:37
    menyatakan jumlah zat kita menggunakan
  • 00:00:40
    satuan yang disebut Mal dan dilambangkan
  • 00:00:42
    dengan n dalam hal ini satu mol zat
  • 00:00:46
    mengandung jumlah partikel yang sama
  • 00:00:49
    dengan jumlah partikel dalam 12 gram
  • 00:00:51
    karbon 12 yaitu 6,02 dikali 10 ^ 23
  • 00:00:58
    partikel dimana partikel zat dapat
  • 00:01:01
    berupa atom molekul atau pun ion nah
  • 00:01:06
    jumlah partikel ini kita sebut sebagai
  • 00:01:09
    bilangan avogadro yang dilambangkan
  • 00:01:11
    dengan l atau m sebagai contoh Mari kita
  • 00:01:16
    Perhatikan tabel berikut ini 1 mol atom
  • 00:01:20
    besi mengandung satu dikali 6,02 dikali
  • 00:01:25
    10 ^ 23 atom = 6,02 dikali 10 ^ 23
  • 00:01:32
    partikel atom
  • 00:01:34
    Hai kemudian satu molekul air dengan
  • 00:01:38
    rumus molekul H2O mengandung satu dikali
  • 00:01:41
    6,02 dikali 10 ^ 23 partikel molekul
  • 00:01:46
    sama dengan 6,02 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:01:52
    berikutnya 1 mol ion na + mengandung
  • 00:01:56
    satu dikali 6,02 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:02:02
    ion = 6,02 dikali 10 ^ 23 partikel ion
  • 00:02:09
    kemudian 5 mol molekul karbon dioksida
  • 00:02:12
    dengan rumus molekul CO2 mengandung 5
  • 00:02:16
    dikali 6,02 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:02:21
    molekul sama dengan 3,6 satu dikali
  • 00:02:26
    10pangkat 24 partikel molekul
  • 00:02:30
    Hai dan 0,2 mol atom hidrogen mengandung
  • 00:02:34
    0,2 dikali 6,02 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:02:40
    atom = 1,204 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:02:47
    atom dari contoh-contoh ini kita bisa
  • 00:02:51
    menuliskan persamaan yang menyatakan
  • 00:02:53
    hubungan antara jumlah partikel dengan
  • 00:02:56
    mall dimana x = n dikali l x merupakan
  • 00:03:01
    jumlah partikel n adalah Mal dan l
  • 00:03:05
    adalah bilangan avogadro yaitu 6,02
  • 00:03:09
    dikali 10 ^ 23
  • 00:03:14
    Hai berikutnya jumlah mol dapat kita
  • 00:03:16
    hubungkan dengan masa dimana jika
  • 00:03:19
    partikelnya berupa molekul Mal = massa
  • 00:03:22
    zatnya dibagi massa molekul relatif atau
  • 00:03:26
    Mr nya Adapun jika partikelnya berupa
  • 00:03:30
    atom maka Mal = massa dibagi massa atom
  • 00:03:34
    relatif atau akhirnya nah Mari kita
  • 00:03:37
    lanjutkan ke contoh-contoh soal
  • 00:03:42
    hai hai
  • 00:03:46
    hai hai
  • 00:03:49
    Hai soal yang pertama suatu sampel logam
  • 00:03:53
    mengandung lima Mal emas murni Berapakah
  • 00:03:57
    jumlah partikel dalam sampel tersebut
  • 00:03:59
    jika diketahui bilangan avogadro = 6,02
  • 00:04:04
    dikali 10 ^ 23 partikel per mol
  • 00:04:09
    Hai Nah untuk soal ini partikel emas
  • 00:04:12
    berupa atom dan langsung saja kita
  • 00:04:14
    gunakan rumus jumlah partikel dimana
  • 00:04:17
    jumlah partikel atau x = 0 emasnya
  • 00:04:20
    dikali bilangan avogadro nah di soal
  • 00:04:24
    disebutkan bahwa Mal emasnya adalah lima
  • 00:04:26
    Mal dan bilangan avogadro adalah 6,02
  • 00:04:30
    dikali 10 ^ 23 partikel per mol maka
  • 00:04:35
    jumlah partikel emas = 5 mal di kali
  • 00:04:40
    6,02 dikali 10 ^ 23 partikel per mol
  • 00:04:44
    sama dengan 3,01 dikali 10pangkat 24
  • 00:04:50
    partikel jadi jumlah partikel emas untuk
  • 00:04:54
    soal ini adalah 3,01 dikali 10pangkat 24
  • 00:05:05
    Hai soal yang kedua suatu sampel gas O2
  • 00:05:10
    mengandung 1,50 5 dikali 10 ^ 23
  • 00:05:14
    partikel berapakah banyaknya mol O2
  • 00:05:18
    dalam sampel tersebut jika diketahui
  • 00:05:20
    bilangan avogadro = 6,02 dikali 10 ^ 23
  • 00:05:26
    partikel per mol
  • 00:05:29
    Hai nah jumlah partikel = Mal dikali
  • 00:05:32
    bilangan avogadro dan karena yang akan
  • 00:05:34
    kita tentukan adalah mallnya maka
  • 00:05:37
    persamaan ini kita kali silang sehingga
  • 00:05:40
    menjadi Mal sama dengan jumlah partikel
  • 00:05:43
    dibagi bilangan avogadro disoal
  • 00:05:46
    disebutkan bahwa jumlah partikel gas O2
  • 00:05:49
    nya adalah 1,50 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:05:55
    dan bilangan avogadro = 6,02 dikali 10 ^
  • 00:06:01
    23 partikel per mol maka mol O2 = 1,50 5
  • 00:06:08
    dikali 10 ^ 23 partikel dibagi 6,02
  • 00:06:13
    dikali 10 ^ 23 partikel per mol hasilnya
  • 00:06:18
    adalah 0,25 moal jadi jumlah mol O2
  • 00:06:23
    untuk soal ini adalah 0,25
  • 00:06:29
    Hai pintar
  • 00:06:33
    Hai soal yang ketiga mgoh2 merupakan
  • 00:06:37
    salah satu bahan dalam obat maag
  • 00:06:39
    tentukan jumlah mol dari 232 gram mgoh2
  • 00:06:44
    jika diketahui massa atom relatif atau
  • 00:06:47
    arrangsemen dengan 24jam per mol oksigen
  • 00:06:51
    = 16 gram per mol dan hidrogen = 1 gram
  • 00:06:56
    per mol Nah untuk soal ini kita tentukan
  • 00:07:00
    dulu massa molekul relatif atau Mr dari
  • 00:07:03
    mgoh2 nya jika kita perhatikan dari
  • 00:07:07
    rumus molekulnya mgoh2 tersusun dari
  • 00:07:10
    satu atom MG 2 atom oksigen dan dua atom
  • 00:07:15
    hidrogen maka massa molekul relatifnya =
  • 00:07:19
    1 di kali massa atom relatif atau air
  • 00:07:22
    magnesium ditambah dua kali massa atom
  • 00:07:25
    relatif oksigen ditambah dua dikali Nusa
  • 00:07:29
    atom relatif hidrogen
  • 00:07:31
    Hai nah di soal sudah diberikan data
  • 00:07:34
    massa atom relatif untuk magnesium
  • 00:07:36
    oksigen dan hidrogen kita subtitusikan
  • 00:07:39
    sehingga massa molekul relatifnya = 1
  • 00:07:43
    dikali 24 gram per mol ditambah dua
  • 00:07:46
    dikali 16 gram per mol ditambah dua
  • 00:07:50
    dikali 1 gram per mol sama dengan 24
  • 00:07:53
    ditambah 32 ditambah dua gram per mol
  • 00:07:57
    sama dengan 58 gram per mol
  • 00:08:01
    Hai selanjutnya kita tentukan mallnya
  • 00:08:03
    diingat bahwa Mal = massa dibagi massa
  • 00:08:07
    molekul relatif atau Mr P soal
  • 00:08:10
    disebutkan masanya adalah 232 G maka mol
  • 00:08:15
    sama dengan 232 G dibagi 58 gram per mol
  • 00:08:20
    hasilnya adalah 40 jadi mo mgoh2 untuk
  • 00:08:25
    soal ini adalah
  • 00:08:32
    Hai soal yang keempat Tentukan massa
  • 00:08:35
    atom relatif atau air suatu atom X jika
  • 00:08:38
    dua mol atom x mempunyai massa 394 G nah
  • 00:08:44
    diingat bahwa Mal = massa dibagi massa
  • 00:08:47
    atom relatif atau akhirnya maka jika
  • 00:08:50
    kita kali silang massa atom relatifnya =
  • 00:08:54
    massa dibagi Mal nah di soal sudah
  • 00:08:57
    diketahui bahwa mallnya adalah dua Mal
  • 00:09:00
    dan massanya adalah 394 gram maka massa
  • 00:09:05
    atom relatifnya = 394 G dibagi dua mol
  • 00:09:10
    sama dengan 197 gram per mol jadi massa
  • 00:09:17
    atom relatif atau air atom.exe pada soal
  • 00:09:20
    ini adalah 197 gram per mol
  • 00:09:24
    [Musik]
  • 00:09:26
    hai hai
  • 00:09:28
    Hai soal yang kelima tentukanlah massa
  • 00:09:32
    dari 0,25 Mal K2 so4 jika diketahui
  • 00:09:37
    massa atom relatif atau er kalium sama
  • 00:09:40
    dengan 19 Dalam Permai sulfur = 32 gram
  • 00:09:44
    per mol dan oksigen = 16 gram per mol
  • 00:09:49
    Hai Nah untuk soal ini kita tentukan
  • 00:09:52
    dulu massa molekul relatif atau Mr dari
  • 00:09:55
    K2 so4 nya jika kita lihat dari rumus
  • 00:09:59
    molekulnya K2 so4 tersusun dari dua atom
  • 00:10:03
    kalium satu atom sulfur dan 4 atom
  • 00:10:06
    oksigen maka massa molekul relatifnya =
  • 00:10:11
    2 dikali massa atom relatif kalium
  • 00:10:13
    ditambah satu di kali massa atom relatif
  • 00:10:16
    sulfur ditambah empat di kali massa atom
  • 00:10:19
    relatif oksigen kita substitusikan nilai
  • 00:10:23
    massa atom relatif atau air yang sudah
  • 00:10:26
    diberikan di soal sehingga massa molekul
  • 00:10:29
    relatifnya = 2 dikali 1980 Mal ditambah
  • 00:10:34
    satu dikali 32 gram per mol ditambah
  • 00:10:37
    empat dikali 16 gram per mol sama dengan
  • 00:10:41
    38 ditambah 32 ditambah 64 gram per mol
  • 00:10:47
    hasilnya adalah
  • 00:10:49
    24 gram per mol berikutnya Mal = massa
  • 00:10:54
    dibagi Mr maka masa sama dengan mal di
  • 00:10:57
    kali mr.diy soal diketahui bahwa mallnya
  • 00:11:01
    adalah 0,25 Mal maka masa sama dengan
  • 00:11:05
    0,25 mal di kali 134 gram per mol
  • 00:11:09
    hasilnya adalah 33,5 G jadi masa K2 so4
  • 00:11:16
    untuk soal ini adalah 33,5
  • 00:11:22
    hai hai
  • 00:11:25
    Hai soal yang keenam tentukanlah jumlah
  • 00:11:29
    partikel yang terdapat dalam 9 gram air
  • 00:11:32
    jika diketahui massa atom relatif
  • 00:11:35
    hidrogen adalah satu gram per mol dan
  • 00:11:38
    oksigen = 16 gram per mol Nah untuk soal
  • 00:11:43
    ini kita tentukan dulu massa molekul
  • 00:11:46
    relatif atau email dari H2O nya dari
  • 00:11:49
    rumus molekulnya kita bisa mengetahui
  • 00:11:51
    bahwa atom penyusun H2O adalah 2 atom
  • 00:11:55
    hidrogen dan 1 atom oksigen sehingga
  • 00:11:58
    massa molekul relatif atau Mr nya sama
  • 00:12:02
    dengan dua kali massa atom relatif
  • 00:12:04
    hidrogen ditambah satu di kali massa
  • 00:12:07
    atom relatif oksigen nah di soal sudah
  • 00:12:11
    disebutkan bahwa massa atom relatif
  • 00:12:13
    hidrogen adalah satu gram per mol dan
  • 00:12:16
    oksigen adalah 16 gram per mol maka
  • 00:12:19
    massa molekul relatifnya = 2 dikali 1
  • 00:12:23
    gram per mol Dita
  • 00:12:25
    satu dikali 16 gram per mol sama dengan
  • 00:12:28
    dua ditambah 16 gram per mol hasilnya
  • 00:12:32
    adalah 18 gram per mol
  • 00:12:36
    Hai berikutnya Kita tentukan jumlah
  • 00:12:38
    molekulnya dimana jumlah molekul airnya
  • 00:12:41
    sama dengan mall air di kali 6,02 dikali
  • 00:12:46
    10 ^ 23 partikel per mol dan karena Mal
  • 00:12:51
    = massa dibagi massa atom relatif maka
  • 00:12:54
    jumlah molekul sama dengan massa dibagi
  • 00:12:57
    massa molekul relatif dikali 6,02 dikali
  • 00:13:02
    10 ^ 23 partikel per mol
  • 00:13:06
    Hai disoal disebutkan bahwa masa airnya
  • 00:13:09
    9gram maka jumlah molekulnya sama dengan
  • 00:13:13
    9gram dibagi 18 gram per mol dikali 6,02
  • 00:13:18
    dikali 10 ^ 23 partikel per mol hasilnya
  • 00:13:23
    adalah 3,01 dikali 10 ^ 23 partikel jadi
  • 00:13:30
    jumlah molekul air untuk soal ini adalah
  • 00:13:34
    3,01 dikali 10 ^ 23
  • 00:13:40
    hai hai
  • 00:13:42
    Hai soal yang ketujuh senyawa Xenon
  • 00:13:47
    Florida xfn mengandung 18 di kali 10
  • 00:13:52
    pangkat 20 partikel dengan massa sebesar
  • 00:13:56
    0,56 4gram nilai n adalah nah jumlah
  • 00:14:01
    partikel xfn = mallnya dikali bilangan
  • 00:14:05
    avogadro yaitu enam dikali 10 ^ 23
  • 00:14:09
    partikel per mol dimana Mal = massa
  • 00:14:13
    dibagi massa molekul relatif atau Mr Nya
  • 00:14:16
    maka persamaannya menjadi jumlah
  • 00:14:19
    partikel = massa dibagi massa molekul
  • 00:14:23
    relatif dikali 6 dikali 10 ^ 23 partikel
  • 00:14:28
    per mol Kita pindah ruaskan bilangan
  • 00:14:31
    avogadro Nya sehingga jumlah partikel
  • 00:14:34
    dibagi enam dikali 10 ^ 23 partikel per
  • 00:14:38
    mol sama dengan massa dibagi massa
  • 00:14:41
    molekul relatifnya
  • 00:14:42
    hai
  • 00:14:43
    Hai nah jumlah partikel dan masa Xenon
  • 00:14:46
    Florida sudah diketahui disoal kemudian
  • 00:14:49
    molekul Xenon Florida tersusun dari satu
  • 00:14:52
    atom Xenon dan n atom klor sehingga
  • 00:14:56
    massa molekul relatifnya = 1 di kali
  • 00:15:00
    massa atom relatif Xenon ditambah Endi
  • 00:15:03
    kali massa atom relatif Lor = 1 dikali
  • 00:15:07
    131 gram per mol ditambah Endi kali 19 G
  • 00:15:12
    per mol sama dengan 131 ditambah 19n
  • 00:15:18
    gram per mol Nah kita subtitusikan semua
  • 00:15:21
    data yang sudah ada ke persamaan jumlah
  • 00:15:24
    molekul ini sehingga 18 di kali 10
  • 00:15:27
    pangkat 20 partikel dibagi enam dikali
  • 00:15:31
    10 ^ 23 partikel per mol = 0,5 64 G
  • 00:15:37
    dibagi 131 ditambah 19n gram per mol
  • 00:15:42
    e18 dibagi enam adalah tiga kemudian
  • 00:15:46
    10pangkat 20 dibagi 10pangkat 23 sama
  • 00:15:51
    dengan satu persepuluh pangkat 3 atau
  • 00:15:54
    1/1000 maka 3/1000 = 0,5 6gram dibagi
  • 00:16:01
    131 ditambah 19n gram per mol Nah kita
  • 00:16:05
    kali hilang maka tiga dikali 131
  • 00:16:09
    ditambah 19 n = 1065 64 Maka hasilnya
  • 00:16:16
    adalah 393 ditambah 57 n = 564 Kita
  • 00:16:25
    pindah ruaskan maka 57 n = 564 dikurang
  • 00:16:32
    393 hasilnya adalah 171 maka N = 171
  • 00:16:39
    dibagi 57 = 3
  • 00:16:42
    Hai jadi nilai UN untuk soal ini adalah
  • 00:16:47
    [Musik]
Tags
  • mole
  • Avogadro's number
  • chemistry
  • particles
  • mass
  • molar mass
  • calculations
  • examples
  • substances
  • problem-solving