Larutan Asam Basa (1) | Teori Asam dan Basa | Kimia Kelas 11

00:14:12
https://www.youtube.com/watch?v=e_0mceAEvks

Summary

TLDRVideo ini menjelaskan teori asam-basa dalam kimia, termasuk teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Teori Arrhenius menyatakan bahwa asam melepaskan ion H+ dalam air, sedangkan basa melepaskan ion OH-. Contoh asam termasuk HCl dan H2SO4, sementara contoh basa adalah NaOH dan Ca(OH)2. Teori Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton dan basa sebagai akseptor proton, dengan pasangan asam-basa konjugasi yang hanya berbeda satu H+. Teori Lewis mengubah fokus pada pasangan elektron, di mana asam adalah akseptor dan basa adalah donor pasangan elektron. Contoh spesies amfiprotik seperti NH3 dan H2O juga dibahas.

Takeaways

  • 📚 Teori asam-basa Arrhenius: Asam melepaskan ion H+
  • 💧 Contoh asam: HCl, H2SO4
  • 🧪 Teori Bronsted-Lowry: Asam sebagai donor proton
  • 🔄 Pasangan asam-basa konjugasi: HCl dan Cl-
  • 🔍 Teori Lewis: Asam sebagai akseptor elektron
  • ⚖️ Valensi asam: Jumlah ion H+ yang dihasilkan
  • 🔗 Spesies amfiprotik: NH3 dan H2O
  • 🧬 Contoh basa: NaOH, Ca(OH)2
  • 📊 Teori asam-basa penting dalam kimia
  • 💡 Memahami reaksi asam-basa melalui teori yang berbeda

Timeline

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Video ini membahas tentang larutan asam-basa dalam kimia kelas 11, dengan fokus pada tiga teori utama: teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Teori Arrhenius menjelaskan bahwa asam adalah zat yang melepaskan ion H+ dalam air, contohnya HCl dan H2SO4, sementara basa adalah zat yang melepaskan ion OH- dalam air, seperti NaOH dan Ca(OH)2. Valensi asam dan basa juga diperkenalkan, di mana asam monoprotik dan diprotik serta basa monohidroksi dan dihidroksi dijelaskan berdasarkan jumlah ion yang dihasilkan.

  • 00:05:00 - 00:14:12

    Teori Bronsted-Lowry menyatakan bahwa asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton. Contoh reaksi asam-basa diberikan untuk menunjukkan pasangan asam-basa konjugasi, di mana perbedaan antara pasangan tersebut adalah satu ion H+. Selain itu, konsep spesies amfiprotik yang dapat berfungsi sebagai asam atau basa juga diperkenalkan, dengan contoh seperti NH3 dan H2O. Teori Lewis kemudian menjelaskan bahwa asam adalah akseptor pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elektron, dengan contoh NH3 dan BF3 untuk menggambarkan interaksi antara asam dan basa dalam konteks ini.

Mind Map

Video Q&A

  • Apa itu teori asam-basa Arrhenius?

    Teori Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah zat yang melepaskan ion H+ dalam air, sedangkan basa melepaskan ion OH-.

  • Apa yang dimaksud dengan asam monoprotik?

    Asam monoprotik adalah asam yang hanya dapat melepaskan satu ion H+.

  • Apa perbedaan antara asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry?

    Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton.

  • Apa itu pasangan asam-basa konjugasi?

    Pasangan asam-basa konjugasi adalah pasangan spesies yang berbeda hanya dalam satu ion H+.

  • Apa yang dimaksud dengan spesies amfiprotik?

    Spesies amfiprotik adalah spesies yang dapat berfungsi sebagai asam maupun basa.

  • Apa itu teori asam-basa Lewis?

    Teori Lewis menyatakan bahwa asam adalah akseptor pasangan elektron, sedangkan basa adalah donor pasangan elektron.

  • Berikan contoh asam dan basa menurut teori Arrhenius!

    Contoh asam adalah HCl dan H2SO4, sedangkan contoh basa adalah NaOH dan Ca(OH)2.

  • Apa itu valensi asam dan basa?

    Valensi asam menunjukkan jumlah ion H+ yang dihasilkan, sedangkan valensi basa menunjukkan jumlah ion OH- yang dihasilkan.

  • Apa contoh spesies yang bersifat amfiprotik?

    Contoh spesies amfiprotik adalah NH3 dan H2O.

  • Bagaimana cara menentukan asam dan basa dalam reaksi?

    Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dan perhatikan jumlah ion H+ untuk menentukan asam dan basa.

View more video summaries

Get instant access to free YouTube video summaries powered by AI!
Subtitles
id
Auto Scroll:
  • 00:00:00
    Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
  • 00:00:02
    ketemu lagi dengan Kakak di channel
  • 00:00:04
    kinematika di video kali ini kita akan
  • 00:00:07
    belajar materi kimia kelas 11 yaitu
  • 00:00:10
    tentang larutan asam-basa dimana pada
  • 00:00:13
    bagian ini yang kita bahas adalah teori
  • 00:00:16
    asam-basa ada tiga teori yang
  • 00:00:18
    menjelaskan definisi asam dan basa yaitu
  • 00:00:21
    teori asam basa Arrhenius teori
  • 00:00:24
    asam-basa bronsted-lowry dan teori asam
  • 00:00:27
    basa Lewis Oke kita bahas dulu yang
  • 00:00:30
    pertama yaitu teori asam basa Arrhenius
  • 00:00:33
    menurut Arrhenius asam adalah zat yang
  • 00:00:37
    dapat melepaskan ion H + Jika dilarutkan
  • 00:00:39
    dalam air contohnya adalah HCL HCL ini
  • 00:00:44
    Apabila dilarutkan ke dalam air dia akan
  • 00:00:47
    menghasilkan ion H plus dan ion CL Min
  • 00:00:53
    Nah karena menghasilkan ion H + ini
  • 00:00:56
    makanya HCL disebut dengan
  • 00:01:00
    menurut Arrhenius contoh yang lain
  • 00:01:03
    adalah H2 so4 H2 so4 juga apabila
  • 00:01:06
    dilarutkan ke dalam air akan
  • 00:01:08
    menghasilkan ion 2 H plus dan ion so4
  • 00:01:12
    2min jadi karena melepaskan ion H + ini
  • 00:01:16
    makanya H2 so4 juga disebut dengan asam
  • 00:01:19
    menurut Arrhenius jelas ya Kemudian
  • 00:01:22
    untuk basah menurut Arrhenius basa
  • 00:01:25
    adalah senyawa atau Zat yang melepaskan
  • 00:01:28
    ion OH amin jika dilarutkan dalam air
  • 00:01:31
    contoh NaOH NaOH Jika dilarutkan dalam
  • 00:01:35
    air maka akan melepaskan ion Na + dan
  • 00:01:38
    Mohammed jadi karena melepaskan ion OH
  • 00:01:42
    Amin ini makanya enoch disebut dengan
  • 00:01:45
    basa menurut Arrhenius contoh yang lain
  • 00:01:48
    misal caoh2 kali maka jika dilarutkan ke
  • 00:01:51
    dalam air akan terionisasi atau
  • 00:01:53
    menghasilkan ca2 + dan dua oh Amin jadi
  • 00:01:57
    adanya ion OH Amin ini
  • 00:02:00
    hanya caoh2 kali disebut dengan basa
  • 00:02:02
    menurut Arrhenius Oke jelas ya lanjut
  • 00:02:06
    pada teori asam basa Arrhenius ada yang
  • 00:02:09
    disebut dengan valensi asam dan valensi
  • 00:02:12
    bahasa yang masing-masing biasanya
  • 00:02:14
    disimbolkan dengan a kecil dan b kecil
  • 00:02:18
    nah valensi asam ini menunjukkan jumlah
  • 00:02:22
    ion H + yang dihasilkan dari ionisasi 1
  • 00:02:25
    mol asam sedangkan valensi bahasa
  • 00:02:27
    menunjukkan jumlah ion OH Amin yang
  • 00:02:31
    dihasilkan dari ionisasi 1 mol basa
  • 00:02:34
    berarti untuk HCL karena menghasilkan
  • 00:02:37
    satu ion H + berarti dia disebut
  • 00:02:40
    bervalensi asam satu atau Anya = 1
  • 00:02:45
    sedangkan H2 so4 karena menghasilkan dua
  • 00:02:49
    hplus berarti valensi asalnya atau hanya
  • 00:02:52
    = 2 Kemudian untuk NaOH menghasilkan
  • 00:02:56
    satu oh Amin Jadi kalau satu tidak perlu
  • 00:03:00
    yah jumlahnya kayak berarti ini valensi
  • 00:03:03
    bahasanya adalah satu atau bb-nya = 1
  • 00:03:06
    dan caoh2 kali karena menghasilkan dua
  • 00:03:11
    oh Amin berarti dia bervalensi basah2
  • 00:03:14
    atau bb-nya =
  • 00:03:17
    Hai kemudian jika asam bervalensi satu
  • 00:03:20
    atau jumlah ion H + nya adalah satu maka
  • 00:03:24
    disebut juga dengan asam monoprotik jika
  • 00:03:27
    valensi asamnya dua disebut juga dengan
  • 00:03:29
    asam diprotik kemudian jika valensi
  • 00:03:32
    asamnya tiga atau jumlah ion H + yang
  • 00:03:34
    dihasilkan sebanyak tiga berarti disebut
  • 00:03:37
    dengan triprotik Nah untuk triprotik ini
  • 00:03:41
    contohnya adalah H3 po4 untuk reaksi
  • 00:03:44
    ionisasinya bisa dicoba sendiri ya
  • 00:03:46
    Kemudian untuk basah jika basa
  • 00:03:49
    bervalensi satu atau bb-nya = 1 maka
  • 00:03:52
    disebut juga dengan basah monohidroksi
  • 00:03:55
    jika valensi bahasanya dua disebut
  • 00:03:58
    dihidroksi dan jika valensi biasanya
  • 00:04:01
    tiga disebut trihidroksi Nah contoh
  • 00:04:04
    untuk bahasa trihidroksi adalah Allah
  • 00:04:07
    tiga kali reaksi ionisasinya adik-adik
  • 00:04:10
    bisa coba sendiri ya Oke kita lanjut ke
  • 00:04:13
    teori asam basa yang kedua yaitu teori
  • 00:04:15
    asam basa bronsted lowry
  • 00:04:17
    Hai menurut bronsted lowry asam adalah
  • 00:04:20
    spesies yang memberi atau donor Proton
  • 00:04:22
    Proton itu H plus ya sedangkan basa
  • 00:04:26
    adalah spesies yang menerima atau
  • 00:04:28
    akseptor Proton nah Berarti teori asam
  • 00:04:32
    basa bronsted lowry ini didasarkan pada
  • 00:04:34
    serah-terima Proton setelah asam
  • 00:04:37
    mendonorkan protonnya berarti Proton
  • 00:04:39
    atau H plus nya berkurang satu ya maka
  • 00:04:42
    asam akan membentuk basa yang disebut
  • 00:04:44
    juga dengan basa konjugasi sedangkan
  • 00:04:47
    basa setelah menerima Proton maka Proton
  • 00:04:50
    atau H plus nya bertambah satu dan
  • 00:04:52
    membentuk asam yang disebut juga dengan
  • 00:04:54
    asam konjugasi nah asam dengan basa
  • 00:04:58
    konjugasinya atau basah dengan asam
  • 00:05:01
    konjugasinya ini disebut juga dengan
  • 00:05:03
    pasangan asam-basa bronsted-lowry atau
  • 00:05:06
    pasangan asam basa konjugasi
  • 00:05:09
    Hai jadi ciri dari asam basa konjugasi
  • 00:05:12
    adalah hanya beda satu H plus dan jumlah
  • 00:05:16
    hak asam lebih banyak dibanding jumlah
  • 00:05:18
    habasa Oke untuk lebih jelasnya
  • 00:05:21
    perhatikan contoh berikut HCL tambah h2o
  • 00:05:25
    steam Bang CL Min + H 3 O + nah Biasanya
  • 00:05:30
    pada soal teori asam basa bronsted lowry
  • 00:05:32
    yang sering ditanyakan adalah pasangan
  • 00:05:35
    asam basa konjugasi ingat pasangan asam
  • 00:05:38
    basa konjugasi hanya beda satu H plus
  • 00:05:41
    berarti HCL pasangannya adalah cermin
  • 00:05:45
    H2O pasangannya adalah h3o plus jadi
  • 00:05:49
    masing-masing hanya beda satu H plus
  • 00:05:51
    berarti pasangan asam basa konjugasi
  • 00:05:54
    yang pertama adalah HCl dengan CL Min
  • 00:05:57
    Kemudian yang kedua adalah H2O dengan
  • 00:06:00
    h3o plus nah lanjut Sekarang kita akan
  • 00:06:04
    menentukan mana spesie asam basa asam
  • 00:06:07
    konjugasi dan basa
  • 00:06:09
    juga sih ingat jumlah hak asam itu lebih
  • 00:06:13
    besar dibandingkan dengan jumlah habasa
  • 00:06:16
    berarti untuk HCl dan CL Min chcl ini
  • 00:06:20
    adalah asam karena hanya lebih banyak
  • 00:06:23
    dibandingkan dengan CL Min jadi HCL asam
  • 00:06:27
    CL Min adalah basa konjugasi
  • 00:06:36
    Hai Kemudian untuk h2o dan h3o + H2O
  • 00:06:41
    memiliki jumlah yang lebih sedikit
  • 00:06:43
    dibanding dengan h3o plus berarti H2O
  • 00:06:46
    ini adalah
  • 00:06:49
    Hai H3 of h3o plus adalah asam konjugasi
  • 00:06:58
    Hai kek jadi hanya beda satu H plus
  • 00:07:02
    Hai Oke sekarang kita hubungkan dengan
  • 00:07:04
    teori asam basa bronsted lowry Kenapa
  • 00:07:07
    HCL ini asam karena HCL memberikan
  • 00:07:10
    Proton atau H plus nya ke H2O berarti
  • 00:07:14
    H2O menerima Proton ya atau menerima H
  • 00:07:17
    plus makanya H2O disebut dengan basa
  • 00:07:20
    setelah HCL memberikan Proton berarti
  • 00:07:23
    protonnya atau HPnya berkurang sehingga
  • 00:07:25
    membentuk CL Min oke nah sedangkan H2O
  • 00:07:29
    setelah menerima Proton atau H plus maka
  • 00:07:33
    HPnya bertambah membentuk h3o Plus
  • 00:07:38
    Hai Keh jelas ya ini adalah contoh yang
  • 00:07:40
    pertama sekarang kita lanjut ke contoh
  • 00:07:43
    yang kedua NH3 + H2O steam Bang nh4 plus
  • 00:07:48
    + CL Min Oke kita tentukan dulu
  • 00:07:51
    pasangannya NH3 berarti berpasangan sama
  • 00:07:54
    nh4 + karena hanya beda satu H plus
  • 00:07:58
    sedangkan H2O berpasangan dengan oh Amin
  • 00:08:01
    karena hanya beda satu H plus juga
  • 00:08:03
    berarti pasangan asam basa konjugasi
  • 00:08:06
    yang pertama adalah NH3 dengan nh4 +
  • 00:08:10
    yang kedua adalah H2O dengan Oh Min
  • 00:08:13
    sekarang kita tentukan asam basa asam
  • 00:08:16
    konjugasi dan basa konjugasi untuk NH3
  • 00:08:20
    dan nh4cl + NH3 memiliki jumlah yang
  • 00:08:24
    lebih sedikit berarti NH3 ini sebagai
  • 00:08:26
    basa-basi
  • 00:08:28
    Hai maka si nh4 + adalah asam konjugasi
  • 00:08:35
    Nah kalau NH3 basah berarti H2O asam ya
  • 00:08:40
    Iya
  • 00:08:42
    Hai dan oh Amin adalah basa konjugasi
  • 00:08:48
    Hai Ken disini juga terlihat H2O
  • 00:08:51
    memiliki jumlah yang lebih banyak
  • 00:08:52
    dibandingkan dengan oh Amin makanya H2O
  • 00:08:56
    asam
  • 00:08:58
    Hai lanjut contoh yang ketiga NH3
  • 00:09:01
    ditambah HCO3 Min setimbang nh2 minta +
  • 00:09:05
    H2 co3 Heh kita tentukan pasangannya
  • 00:09:08
    dulu ya kira-kira NH3 berpasangan dengan
  • 00:09:11
    siapa jelas dengan nh2 mint ya karena
  • 00:09:14
    hanya beda satu H plus
  • 00:09:19
    Hai kemudian HCO3 Min berarti
  • 00:09:22
    berpasangan dengan H2 co3
  • 00:09:27
    Oh berarti pasangan asam basa konjugasi
  • 00:09:29
    yang pertama adalah NH3 dan nh2 mint
  • 00:09:33
    yang kedua adalah HCO3 Min dan H2 co3
  • 00:09:37
    lanjut Kita tentukan asam basa asam
  • 00:09:41
    konjugasi dan basa konjugasi Keh
  • 00:09:44
    perhatikan NH3 berpasangan dengan nh2
  • 00:09:48
    mint NH3 memiliki jumlah ha yang lebih
  • 00:09:51
    banyak dibandingkan dengan nh2 mint
  • 00:09:53
    yaitu selisihnya 1H plus ya berarti NH3
  • 00:09:57
    asam nh2 mint adalah basa konjugasi
  • 00:10:00
    kemudian HCO3 Min berpasangan dengan H2
  • 00:10:04
    co3 HCO3 Min hanya lebih sedikit
  • 00:10:08
    dibanding H2 co3 yaitu beda satu H plus
  • 00:10:11
    ya sehat co3 mint lebih sedikit berarti
  • 00:10:14
    HCO3 Min adalah basah H2 co3 adalah asam
  • 00:10:19
    konjugasi
  • 00:10:20
    hai oke Sudah Cukup jelas ya sekarang
  • 00:10:23
    perhatikan contoh nomor 2 dan nomor tiga
  • 00:10:25
    Nah dari kedua contoh ini ada special
  • 00:10:29
    sama yaitu NH3 tetapi sifatnya berbeda
  • 00:10:34
    pada contoh nomor 2 NH3 adalah basa pada
  • 00:10:38
    contoh nomor tiga NH3 adalah asam
  • 00:10:41
    artinya NH3 dapat menerima proton dan
  • 00:10:46
    dapat juga melepas Proton makanya NH3
  • 00:10:49
    bisa bersifat basa dan bisa juga
  • 00:10:51
    bersifat asam nah spesi yang dapat
  • 00:10:55
    berperan sebagai asam maupun basa
  • 00:10:57
    disebut juga dengan special amfiprotik
  • 00:11:01
    jadi spesial fibrotik adalah Spacy yang
  • 00:11:04
    dapat berperan sebagai asam dan basa
  • 00:11:07
    atau Spacy yang dapat melepas dan
  • 00:11:10
    menerima Proton berarti contoh special
  • 00:11:13
    fibrotik adalah NH3 H2O kemudian ada
  • 00:11:18
    hso4 Min HCO3 Min
  • 00:11:20
    Hai Oke kita lanjut lagi ke teori asam
  • 00:11:24
    basa yang ketiga yaitu teori asam basa
  • 00:11:26
    Lewis menurut Lewis asam adalah molekul
  • 00:11:30
    atau ion yang dapat menerima atau
  • 00:11:32
    akseptor pasangan elektron sedangkan
  • 00:11:35
    basa adalah molekul atau ion yang dapat
  • 00:11:38
    memberi atau mendonorkan pasangan
  • 00:11:41
    elektronnya jadi untuk gampang
  • 00:11:44
    mengingatnya ingat saja teori asam basa
  • 00:11:46
    Lewis kebalikan dari bronsted-lowry
  • 00:11:49
    kalau pada bronsted lowry asam Itu
  • 00:11:51
    mendonorkan pada Lewis asam Itu akseptor
  • 00:11:55
    kalau pada browser Lori bahasa itu
  • 00:11:58
    menerima atau aseptor pada Levis bahasa
  • 00:12:01
    itu mendonorkan atau memberi jadi
  • 00:12:05
    bedanya yang pada berfluor yang
  • 00:12:07
    diserahterimakan adalah Proton atau H
  • 00:12:10
    plus sedangkan pada teori asam basa
  • 00:12:12
    Lewis yang diserahterimakan adalah
  • 00:12:15
    pasangan elektron lanjut karena bahasa
  • 00:12:18
    mendonorkan pasangan elektron
  • 00:12:20
    ini berarti seratnya basa atom pusatnya
  • 00:12:23
    harus ada PEB contoh di sini ada dua
  • 00:12:27
    molekul NH3 dan bf3 Nah untuk menentukan
  • 00:12:32
    mana yang asam dan basa menurut teori
  • 00:12:33
    asam basa Lewis berarti kita harus
  • 00:12:35
    membuat struktur lewisnya ya untuk NH3
  • 00:12:40
    atom pusatnya adalah n berarti letaknya
  • 00:12:42
    di tengah kemudian di sekelilingnya
  • 00:12:45
    adalah Ha Ada tiga ha ha
  • 00:12:49
    KMA memiliki E5 elektron 1/3 nya
  • 00:12:55
    masing-masing sudah diberikan satu
  • 00:12:56
    ketiga Ha berarti sisa dua elektron lagi
  • 00:12:59
    jadi elektron bebas jadi sini kemudian
  • 00:13:02
    bf3 atom pusatnya adalah B mengikat 3F
  • 00:13:12
    Hai Keh elektronnya si B adalah 3 sudah
  • 00:13:15
    habis ya sudah diberikan ke 3F
  • 00:13:18
    masing-masing satu berarti B tidak punya
  • 00:13:20
    pasangan elektron bebas berarti dari
  • 00:13:24
    struktur Lewis ini bisa kita tentukan
  • 00:13:26
    mana yang asam dan mana yang basah
  • 00:13:28
    berarti NH3 adalah basa karena memiliki
  • 00:13:33
    pasangan elektron bebas sedangkan bf3
  • 00:13:37
    adalah asam
  • 00:13:41
    Hai Nah si NH3 ini akan mendonorkan atau
  • 00:13:45
    memberikan pasangan elektron bebasnya ke
  • 00:13:50
    Hai sehingga NH3 dan bf3 berikatan
  • 00:13:54
    membentuk NH3 bf3 dan jika kita buat
  • 00:13:57
    struktur lewisnya jadinya seperti ini
  • 00:14:00
    nah ini adalah pasangan elektron yang
  • 00:14:02
    diserahterimakan Oke Cukup jelas ya Nah
  • 00:14:06
    Sekian dulu untuk video kali ini terima
  • 00:14:08
    kasih wassalamualaikum warahmatullahi
  • 00:14:11
    wabarakatuh
Tags
  • teori asam-basa
  • Arrhenius
  • Bronsted-Lowry
  • Lewis
  • ion H+
  • ion OH-
  • pasangan konjugasi
  • amfiprotik
  • valensi asam
  • valensi basa