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a ala galera tudo beleza vamos pra mais
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um vídeo extremamente importante que é
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pra diferencial que é potencial de
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oxidação potencial de redução saber
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entender como é que você usa os
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potenciais para dizer se uma reação é
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espontânea se ela não é espontânea e
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está aí a gente sabe que é extremamente
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importante não é tanto com a pilha
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quanto à parte de eletrólise então vamos
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lá
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bota longos e joinha e bota o seu curtir
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se for o caso e se não está inscrito se
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inscreva mais importante é que a gente
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aprenda vamos pra frente vamos nessa
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bom o que é que eu quero que vocês
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entendam não sei se já para perceber mas
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muita gente quando não entende o que é
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potencial de oxidação potencial de
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redução é porque não tem paciência para
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olhar o nome potencial é capacidade o
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que é potencial de alta estação é a
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capacidade de sofrer oxidação e o que é
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sofrer oxidação é perder elétrons se
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você tiver paciência de escrever isso
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que eu vou colocar aqui ó eu inclusive
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na hora da prova nervoso eu faria isso
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se eu tenho uma espécie que tem um alto
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potencial que é o é de oxidação é a
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mesma coisa de dizer que ela tem uma
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elevada capacidade de perder elétron
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lembrando que perder elétron é que a
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elevada capacidade de sofrer oxidação e
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seu sofro oxidação quer dizer que eu sou
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um agente redutor então puxa eu tenho
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alto potencial de oxidação eu sou um
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ótimo agente redutor ou eu perco meu
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seletos muito fácil então eu vou reduzir
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alguém já se você pára e ouvir o
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contrário eu tenho um alto potencial de
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redução
00:02:01
nunca invertam o nome está escrito que
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eu tenho um alto potencial de redução e
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isso é a mesma coisa de grande
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capacidade
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adi o que está escrito na redução então
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tem uma grande capacidade de sofrer
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redução
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poxa se eu tenho uma grande capacidade
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de sofrer redução o que é sofrer redução
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é ganhar elétrons
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então se eu tenho um grande potencial de
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redução não precisa ter angústias é e
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vagal se eu tenho um grande potencial de
00:02:39
redução eu tenho uma grande capacidade
00:02:41
de ganhar elétrons
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então sou um ótimo agente oxidante
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perceber como é fácil então agora vamos
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aplicar aquelas tabelas que caem quase
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toda a prova de química que vocês vêm
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por aí vamos olhar a tabela aqui do meu
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lado
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ó chega na prova e vocês vêem uma tabela
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que nem é essa o que a gente pode
00:03:01
concluir a primeira coisa que eu gosto
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muito de falar nessa tabela que vocês
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não podem vacilar é o seguinte
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leia a tabela o que está escrito
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potencial de redução
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michel e se não viesse escrito nada ou
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sei lá o quê
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o cobre é que no início é mais dois aqui
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é zero que mais dois para 0 diminuiu nox
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ele sofreu redução ainda tem uma
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terceira maneira vocês estão vendo aqui
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pela equação que está ganhando elétrons
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ao co2 mais mais dois elétrons outra
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quente atenção na leitura
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não vou morrer na leitura se o indivíduo
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de ser assim metal cobre
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se ele falar metal cobre ele está se
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referindo a quem ao ceo e serviço é eo
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cobre é o co2 mais serviço é metal prata
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é a g não tem na tabela também porque eu
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falei mas tudo bem
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metal ferro ele está falando da fé em um
00:04:00
ferro ef 2 mais metal magnésio mg
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isso nos enche o saco nos faz você
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entendeu na hora que eu vi lá magnésio
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metálico é mg eo magnésio mg 2 mais
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serviço eu tenho uma solução de cobre
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solução de cobre têm que seriam cobre
00:04:18
se ele disser tem uma barra de cobre o
00:04:20
fio de cobre tem que ser o seu metálico
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então a nox
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quero é o metal o lyon ou a solução tem
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carga tá são os íons
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agora olhe para os valores mais 0 34 -0
00:04:34
44 - 2,37 - 2,93 e menos 0 4
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é fácil ver e aí não se deixem enganar é
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fácil ver que o maior valor é esse aqui
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de cima
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se o valor é o de cima quer dizer que o
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rio venceu dois mais porque está
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sofrendo redução é o i1 seus dois mais o
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irmão co2 mais é quem ganha esses
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elétrons mais fácil é fácil ver também a
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seguinte coisa se eu inverter a equação
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gente se o co2 mais mais dois elétricos
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danos em 1 e 0 34 se eu pudesse ser usa
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ero dando co2 mais mais dois elétrons e
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vez de mais r 34 seria menos 0 34 é só
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trocar os sinais
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então se eu quisesse os potenciais de
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oxidação ao potenciais de oxidação que a
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facilidade de perder e sofreu prestação
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daria mais 0 44 mais 2,37 mais 2,93 e
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mais 0,4 cuidado que nem sempre têm
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ordem está certo pode ser que ele esteja
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embaralhados então sempre olham com
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calma quem é que tem um maior potencial
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de oxidação lembre que oxida é o metal
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quem reduz é o ião quem ganha elétron
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íon agora quem perde é o metal é só
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olhar o que podem para a equação com
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calma agora olhe mesmo co2 mais mais de
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20 anos o irmão ganha agora secundando
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seus dois maridos elege quem perde é o
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metal então metal oxida união reduz não
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pode esquecer isso
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quem é que tem o maior de oxidação seus
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valores o que vocês viram que mais 2,93
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é o maior será o maior quem se oxida
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mais fácil ao potássio e então o que a
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gente pode escrever aqui o maior
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potencial de redução é do ião co2 mais e
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o maior potencial de oxidação
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o tássio isso quer dizer o que o co2
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mais se reduz mais fácil
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então a gente vai escrever aqui que ele
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é o melhor agente oxidante
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já o potássio é o melhor agente
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edu por que fique gravado não é o
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potássio ao potássio piquet óxido de
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metal e quem reduz é o íon essa confusão
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as provas online mexem com isso porque
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sabem que a gente não costuma ler com
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atenção e vamos tomar cuidado é simples
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pensei devagar
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o metal é que perde o irã é que ganha
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fácil e tranqüilo o metal oxida o irã
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reduz boa coisa legal não custa nada
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lembrar o que é um metal de sacrifício é
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aquela substância que se oxida para
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proteger alguém então quem é um ótimo
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metal de sacrifício em tem 16 o maior
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potencial de oxidação quem se oxida mais
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fácil vai ser o melhor natal de
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sacrifício que é que seja mais fácil
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nesse caso o potássio
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agora vão lembrar uma coisa os elementos
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da uma
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ele se oxidam tão fácil que às vezes
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eles não são bons metade sacrifício
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porque em contato com a água eles
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explodem
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então se o indivíduo é falando por
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exemplo metal de sacrifício para um
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navio onde é que o navio fica na água
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será que você vai voltar lamenta um ar
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não vai não vai rolar porque o elemento
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da nova explodir
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então eu tenho que buscar alguém que
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perca elétrons fácil mas que não seja
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tão reativo que nos dá uma então muitas
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vezes se usa lentes da 2a magnésio tá
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certo ele é um bom método de sacrifício
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entre outros
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nesse caso aqui era melhor usar o
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magnésio como vocês estão vendo aqui o
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que é alto do que o potássio porque
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claro por causa desse risco de explosão
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então não é raiz uma coisa que eu acho
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importante em cima e que eles adoram
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colocar em prova eu vou apagar isso tudo
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aqui para que a gente consiga trabalhar
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bem bacana
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bom pode só se ele dissesse assim eu
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quero reagir
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o cobre metálico na hora que ele fala
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cobre metálico o fio de cobre ele falou
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do ceo que reaja o seu
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o reagente entanto já vai inverter a
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equação do cobre já vai colocar a
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seguinte coisa se o transformando se em
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co2 mais mais dois elétricos quanto ao
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potencial - 0 34 volts entenderam
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investir troca o sinal
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ele disse que quer reagir o cobre
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metálico um fio de cobre com a solução
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de ferro solução de ferro ele está
00:09:18
falando de um ferro ele está falando
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disso aqui ó
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então vou deixar a equação do ferro como
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ela está porque o cobre ele vai ter que
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reagir com os íons ferro
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isso aqui o f2 mais ele ganha dois
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elétricos e ele transforma-se f é se eu
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estou deixando do ferro como está vai
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ficar -0 44 volte quando eu sou mais as
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duas atuações
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vocês percebem que o cobre ele vai
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reagir com os íons ferro eu vou ter a
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formação do co2 mais e do f é ea
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diferença somou aí está menos 0,78 volte
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toda a vida que a dp de negativa quer
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dizer que o processo ele é não
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espontâneo eo então que a gente acabou
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de concluir que o cobre metálico não
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reagem espontaneamente ou f2 mais ser
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apenas colocar vai reagir mas não porque
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eu precisaria forçar para que houvesse
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reação muito bom vamos ver uma outra
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praça que fica bem claro para não ficar
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uma coisa meu nego losa meio esquisita
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vamos ver uma outra se eu a pagar isso
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vamos tirar daqui
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se eu dissesse magnésio com um eo cobre
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ele está se referindo a quem ao magnésio
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metálico ea união cobre solução de cobre
00:10:40
olhem quem é que ele quer que reaja
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magnésio metálico iriam descobre então
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vamos pegar do magnésio ela é que vai
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ter que ser invertida porque o magnésio
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vai ter que virar reagente michel mas
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por que por que ele disse
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magnésio metálico eo cobre vamos ver se
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reage magnésio tac a situação magnésio
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metálico com
00:11:02
e uns cobres para eu conseguir essa
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reação eu inverto a do magnésio fica
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magnésio dando mg2 mais mais dois
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elétrons em vez de menos vai ficar mais
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2,37 e eu deixo a 12 anos cobre co2 mais
00:11:20
mais dois elétricos danos em 1 e fica
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mais 0,34
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se nós somarmos eu posso cancelar os
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elétrons e o que sobraria para a gente
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seria mg mais co2 mais dando mg2 mais
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mais seu ea dp quando se somar às
00:11:43
equações somos potenciais daria mais 2,8
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com as contas para não fazer besteira
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então aí ó ficaria 74 11 vai um daria
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2,71 volts
00:11:56
então tá feito questão vendeu positivo
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se deu positivo esse processo é um
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processo espontâneo então um processo
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espontâneo essa reação acontece
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naturalmente sem precisar de nada pra
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forçá-la na boa então deu pra entender
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então guarde na cabeça isso pelo amor de
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deus e uma última informação se o cara e
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dissesse olhando com essa tabela quem é
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que eu precisarei juntar para ter uma
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pilha ele está falando pilha na hora que
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ele fala pilha dp tem que ser positiva a
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pilha com amal de bebê possível quente
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quem vai ter a moda de pequim é que vai
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ter maior soma quem tiver um maior
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potencial de redução com maior potencial
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de oxidação quem é que tem um maior
00:12:40
potencial de redução o lyon cobre
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quem é que o molde a oxidação se
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reverter tudo é o potássio
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então se eu juntar o cob com potássio eu
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vou ter a maior diferença de potencial é
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o maior da oxidação o maior de redução é
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quem se oxida mais fácil com quem se
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reduz mais fácil beleza
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bom gente vamos deixar bem clara essa
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matéria que a gente acabou de ver vendo
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essa questão vem aqui que caiu nem 2012
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o boato de que os lacres das latas de
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alumínio teria um alto valor comercial
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levou muitas pessoas a juntar esse
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material na expectativa de ganhar
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dinheiro com a sua venda
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as empresas fabricantes de alumínio
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esclarecem que isso não passa de uma
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lenda urbana pois ao retirar o mel da
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lata dificulta-se a reciclagem do
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alumínio com uma liga da qual é feito o
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anel contém alto teor de magnésio se ele
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não estiver junto com a lata fica mais
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fácil ocorrer a oxidação do alumínio no
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forno a tabela apresenta as sem reações
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dos valores dos potenciais padrão de
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redução
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vejam o que eu havia dito pra vocês ele
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vai falar se a redução o céu se da ação
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se ele não falar tem como perceber
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conforme a gente viu
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olhem o valor dos potenciais aqui vocês
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vão ver quem tem o maior potencial de
00:14:01
redução é o ião co2 mais lembre que o
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iam que ganha elétron então tem um maior
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potencial de redução quem tem o menor é
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o íon lítio se um lixo têm um menor
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potencial de redução é se ele ganha
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elétrons mais difícil eu posso dizer
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claramente que ele vai apresentar o
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maior potencial de oxigenação e esse
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daqui de baixo néon cobre apresenta o
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maior potencial de redução coisa fácil
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simples vamos pra frente com base no
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texto e na tabela que metais poderiam
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entrar na composição do anel das latas
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com a mesma função do magnésio qual é a
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função do magnésio ó o magnésio não
00:14:42
tiver junto com a lata fica mais fácil
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ocorrer oxidação do alumínio então a
00:14:47
função do magnésio é sofreu oxidação
00:14:49
então quem vai poder entrar e sofreu a
00:14:53
situação assim como magnésio potássio o
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lítio né então vamos nessa
00:14:59
pior com base no texto que metais
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poderiam entrar na composição do anel
00:15:04
das latas com a mesma função do magnésio
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ou seja proteger o alumínio da oxidação
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dos fornos e não deixar diminuir o
00:15:11
rendimento se eu quero proteger o
00:15:13
alumínio da oxidação eu fui oxidado
00:15:15
lugar dele você metal de sacrifício
00:15:17
ele dizia que somente o lixo pois possui
00:15:20
menor potencial de redução não é só o
00:15:23
lixo né
00:15:24
o lítio e potássio somente o cobre o
00:15:26
cobre de jeito nenhum
00:15:28
ele tem um potencial de redução maior do
00:15:30
que o do alumínio então de oxidação
00:15:32
dominó
00:15:33
somente o potássio já está fora somente
00:15:36
o cobre eo zinco fora somente o lítio e
00:15:39
potássio pois seus potenciais de redução
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são menores se eles apresentam menores
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potenciais de redução significa que eles
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apresentam maior potencial de oxidação
00:15:51
então eles vão se o que se dá no lugar
00:15:54
do alumínio letra é seria a resposta ver
00:15:56
como é fácil então a análise dessa
00:16:02
tabela aí cuidado porque isso cai muito
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é muito importante
00:16:07
lembro que eu tô com você sempre pegar
00:16:09
na sua mão e ajudando aí para se
00:16:10
alcançar o seu resultado o seu sonho na
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boa um abraço grande valor demais até o
00:16:15
próximo vídeo
